10．氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法不正確的是（　�。�
A．LiAlH4中H元素的化合價為-1
B．LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．0.5 mol LiAlH4與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生44.8L H2

分析 A．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零分析；
B．活潑金屬與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵；
C．LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al，Al由+3價降低為0；
D．沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算體積．

解答 解：A．LiAlH4中Li為+1價，Al為+3價，則H元素的化合價為-1，故A正確；
B．活潑金屬與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，則LiAlH4、LiAlO2、LiH中均含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；
C．LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al，Al由+3價降低為0，則1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；
D．沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氫氣的體積，故D錯誤．
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為信息型習(xí)題，注意信息與氧化還原反應(yīng)知識的結(jié)合來解答，考查學(xué)生知識遷移應(yīng)用的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝蟹椒ǹ尚械氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用溶解、過濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入適量氯水，在加四氯化碳萃取、分液D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

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10．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖1：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ．mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ．mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應(yīng)較慢．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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5．銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．
Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．
火法煉銅的方程式為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)2Cu20+輝銅礦$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反應(yīng)每生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）m氣體．則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol
Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是DE．
A．電解時以精銅作陽極      
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu一2e-=Cu2+
D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥   
E．整個過程溶液中的Cu2+濃度減少
Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4•A12（SO4）3•2A1203•6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗(yàn)證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置如圖1合理的是ad（填代號）．

（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要捕述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)．
儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　�、诼然瘉嗚F溶液　�、哿蚯杌浫芤骸　　、芷芳t溶液
（5）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了電化學(xué)方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+．

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15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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2．關(guān)于下列裝置的敘述正確的是（　�。�
①②③④
A．裝置①可用于模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣
B．裝置②的原理可用于潮汐能發(fā)電站鋼閥門的保護(hù)
C．裝置③可用于食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶
D．裝置④可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

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19．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構(gòu)型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充
分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式
是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是16NA．

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20．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．納米碳酸鈣材料能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．NOx、SO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
C．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

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