以KCl和ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

 

C

【解析】本題考查電鍍，意在考查考生對電鍍原理的理解和應用能力。未通電前，題述裝置不能構(gòu)成原電池，A項錯誤；鋅的析出量與通過的電量成正比，B錯誤；電鍍時電解反應速率只與電流大小有關，與溫度無關，C項對；鍍鋅層破損后，會形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因

__________________________________________________

(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能

______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________

(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于強、弱電解質(zhì)的有關敘述錯誤的是(　　)

A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子

B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)

C．對同一弱電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]對于反應2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B．反應速率增大，Z的產(chǎn)量減少

C．反應速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。

 

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是(　　)

A．該電池的負極材料為鋅

B．該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

C．電池的正極反應式為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－

D．當有0.1 mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )

A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池

B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是：Ag－e－=Ag＋

D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

 

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