【題目】用上面的電池對下物質(zhì)進(jìn)行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測得乙池的pH為12,則
(1)電源A極是____極.
(2)2分鐘后,若將乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則應(yīng)加入______,加入的物質(zhì)的量為______mol。
(3)丙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________
(4)丙裝置上某極可析出固體___克,溶液的n(H+)為_____.
(5)電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.(不考慮溶液體積變化)
【答案】 負(fù) HCl 2.0×10﹣3 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ 0.064 2.0×10﹣3 mol D
【解析】(1)甲池用惰性電極電解稀硫酸溶液,陰極H+放電生成H2,陽極OH-放電生成O2,所以實(shí)際上是電解水,H2的體積大于O2,而a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,說明a是H+放電,a為陰極,則相連的A極是負(fù)極,故答案為:負(fù);
(2)乙池為惰性電極電解飽和NaCl溶液,c極是陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,d是陽極,電極反應(yīng)為2Cl――2e-=Cl2↑,根據(jù)電子守恒可知H2和Cl2物質(zhì)的量相等,所以若將乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則應(yīng)通入HCl氣體。2分鐘后,測得乙池的pH為12,所以c(OH-)=10-2mol/L,溶液體積為200mL,則n(OH-)= 2×10-3mol。根據(jù)關(guān)系式2e-~1H2~2OH-~ Cl2,可知整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子2×10-3mol,n(H2)=n(Cl2)=1×10-3mol,根據(jù)原子守恒,若要恢復(fù)溶液,應(yīng)通入2×10-3molHCl。
故答案為:HCl;2.0×10﹣3;
(3)丙池為惰性電極電解硫酸銅溶液,e為陰極,Cu2+放電生成Cu;f為陽極,水電離出的OH-放電生成O2,電解池反應(yīng)為:2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑。
故答案為:2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑;
(4)根據(jù)上述分析,2分鐘后,整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子2×10-3mol。由陰極反應(yīng)Cu2++ 2e-=Cu,可知,陰極析出Cu的物質(zhì)的量為1×10-3mol,質(zhì)量為0.064g;由陽極反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+,可知,生成H+的物質(zhì)的量為2×10-3mol。
故答案為:0.064;2.0×10﹣3 mol;
(5)電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,Cu在e電極完全析出。再將e、f電極反接電源,e電極變?yōu)殛枠O,f電極變?yōu)殛帢O。用同樣的電流再電解n分鐘,說明轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與前n分鐘相等。e電極Cu單質(zhì)完全放電,生成Cu2+,而溶液體積不變,說明硫酸銅的物質(zhì)的量濃度與原來相同,即0.1mol/L,故答案為:0.1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】土壤中的硝酸鹽會被細(xì)菌分解。有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學(xué)原理如下:
5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH
還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________,
上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請選擇任一角度進(jìn)行簡要說明:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是( 。
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵做負(fù)極,該電極反應(yīng)式為:Fe3++e﹣═Fe2+
C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D. 若用裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。
(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ___________________________________________________________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對此反應(yīng)的分析合理的是______。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:
(1)N電極的電極反應(yīng)式為______________________.
(2)請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:______________
Cr2O72+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++
(3)處理廢水時(shí),最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)=1×105molL﹣1 時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH=_______. (已知,Ksp=6.4×1031,lg2=0.3)
(4)若燃料電池改用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則M極的電極反應(yīng)式為:____________________
(5)已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B=H++HB﹣,HB﹣H++B2﹣.下列敘述一定正確的是(____)
A.Na2B溶液存在H2B B.NaHB溶液一定顯堿性
C.NaHB溶液一定顯酸性 D.NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB﹣+H+=H2B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。
(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備少量Na2O2。
查閱資料得知,將鈉加熱至熔化,通入一定量的除去CO2的空氣,維持溫度在453—473K之間,鈉即被氧化為Na2O;進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K,即可制得Na2O2。
①若采用上述儀器裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福餮b置只能用一次)________;裝置D的作用為________。
②裝置A中生成Na2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③若實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取2.3 gNa進(jìn)行反應(yīng),將反應(yīng)后的固體溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應(yīng),請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)對反應(yīng)后固體的組成進(jìn)行探究。
a.取一定量反應(yīng)后固體,加入足量水充分反應(yīng),有氣體生成;
b.將生成的氣體全部轉(zhuǎn)入真空密閉容器中,放電后充分反應(yīng),氣體體積減少了3 / 5(不考慮O3的生成)。
①反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②為進(jìn)一步確定反應(yīng)后固體的組成,需對b中剩余氣體繼續(xù)進(jìn)行猜想與設(shè)計(jì),請完成下表。
猜想 | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
剩余氣體為___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 證明此猜想正確,反之則不正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向某溶液中加水稀釋時(shí),c(OH-)/c(H+)的值明顯增大,在該溶液中能大量共存的離子組是( 。
①Al3+、Na+、NO、AlO ②K+、Fe2+、I-、SO
③Ba2+、I-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_____,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是__________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
①請寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式:_______
②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí),常在其中加入_______________________
③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>______。
①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3
B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同
D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性
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