【題目】常溫下，向某溶液中加水稀釋時，c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，在該溶液中能大量共存的離子組是（　 　）

①Al3＋、Na＋、NO、AlO　 ②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Ba2＋、I－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Mg2+、Cl－

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

【答案】C

【解析】①Al3＋、AlO發(fā)生反應(yīng)，故①在該溶液中不能大量共存；②Fe2＋水解使溶液呈酸性，加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(OH－)/c(H＋)增大，故②在該溶液中能大量共存；③加水稀釋，c(OH－)/c(H＋)不變，故③在該溶液中不能大量共存；④Mg2+水解使溶液呈酸性，加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(OH－)/c(H＋)增大，故④在該溶液中能大量共存。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在 298.15 K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知NO標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則N02的轉(zhuǎn)化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____（保留兩位有效數(shù)字）。

（____） N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo) O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是．（　　）

A. 若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2 ，打開 K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒

B. 關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負(fù)極，b 為正極

C. 若關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多則a為正極，b為負(fù)極

D. 若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關(guān)閉 K1，打開 K2，則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用上面的電池對下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

（1）電源A極是____極．

（2）2分鐘后，若將乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則應(yīng)加入______，加入的物質(zhì)的量為______mol。

（3）丙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________

（4）丙裝置上某極可析出固體___克，溶液的n（H+）為_____．

（5）電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJ

B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C. 鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴的相對分子質(zhì)量為84，該烯烴的分子式是(　　)

A. C4H10 B. C5H10 C. C6H12 D. C6H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為p mol。下列說法中正確的是（　 �。�

A. 若把2molX和1 molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1所示），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量仍為 p mol,則W的起始物質(zhì)的量n（W）應(yīng)滿足的條件是n（W）>(1-0.5p) mol

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應(yīng)速率V與時間t關(guān)系圖如圖2所示

D. 若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)原理如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　)

A. 燒堿 B. 干冰 C. 金剛石 D. 75%的酒精

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