16．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細(xì)，Cu電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來．
（3）電池工作時，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動．
（4）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導(dǎo)電的．在工作時，K+移向硫酸銅溶液．

分析 （1）原電池中負(fù)極失電子，正極上溶液中的銅離子得電子，電池總反應(yīng)為銅離子與鋅之間的置換反應(yīng)；
（2）鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池；
（3）原電池中陰離子向負(fù)極移動；
（4）鹽橋是通過離子移動導(dǎo)電，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．

解答 解：（1）原電池中負(fù)極失電子，鋅失電子作負(fù)極，鋅電極逐漸變細(xì)，正極上溶液中的銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以銅電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故答案為：Zn電極逐漸變細(xì)，Cu電極逐漸變粗；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，故答案為：鋅半電池；銅半電池；
（3）原電池中陰離子向負(fù)極移動，溶液中陰離子向負(fù)極移動，即硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動，故答案為：左；左；
（4）鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動導(dǎo)電，陽離子移向正極，即鹽橋中K+向硫酸銅溶液移動，故答案為：離子；硫酸銅溶液．

點評 本題考查原電池原理，題目難度中等，注意把握正負(fù)極的判斷和電子、電流和離子的移動方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為
2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．．
（2）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖2所示：

1Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價為+6；
②焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
③焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；7（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；
④堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
⑤過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，
SO42-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．寧波氣象信息網(wǎng)2011年10月26日13點55分發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量實時報告，其中空氣污染指數(shù)為39，首要污染物為可吸入顆粒物，下列分析不正確的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量等級為優(yōu)
B．二氧化硫的污染指數(shù)可能為42
C．目前，我國大部分地區(qū)空氣中二氧化硫、二氧化氮及可吸入顆粒物等物質(zhì)的含量偏高
D．對煤、石油等燃料進(jìn)行脫硫處理、使用氫氣等清潔燃料、通過靜電沉降器除去懸浮顆粒物都可以治理大氣污染，改善空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；簡單離子半徑：B離子小于C離子（填“大于”或“小于”）．
（3）D原子的外圍電子排布式為3s23p5．
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某化合物的化學(xué)式為C4H9Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有3NA個原子
B．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
D．2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某同學(xué)在做化學(xué)實驗時注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網(wǎng)上進(jìn)行查詢，得知玻璃中含有一種物質(zhì)叫做二氧化硅（化學(xué)式是SiO2），它能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（化學(xué)式為Na2SiO3）和水，硅酸鈉溶液具有粘性．硅酸鈉中硅元素的化合價為+4，寫出二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．他又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質(zhì)，他猜測可能有碳酸鈉，
他做出這樣猜想的理由是空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
請你幫他設(shè)計一個實驗進(jìn)行驗證（只要寫出實驗方案即可）：取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．
你對此白色固體物質(zhì)還有哪些猜想？寫出合理猜想和正確的實驗方案，
猜想：白色固體是氫氧化鈉．
實驗方案：取少量白色固體放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有的官能團(tuán)是氨基和羧基（ 填官能團(tuán)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．${\;}_{6}^{14}$C常用于考古學(xué)年代確定．下列關(guān)于${\;}_{6}^{14}$C的說法中正確的是（　　）
A．中子數(shù)是6B．質(zhì)量數(shù)是14C．電子數(shù)是14D．中子數(shù)是14

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