Question

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△S＜0
• B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和v（NH₃）均增大
• D、水的離子積常數(shù)K_W隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱過(guò)程

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
B、鍍銅鐵制品，破損后表面形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極加快腐蝕；
C、依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；
D、水的離子積隨溫度升高增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子濃度增大，促進(jìn)水的電離，所以水的電離是吸熱過(guò)程．

解答：解：A、反應(yīng)化學(xué)方程式可知反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，△S＞0，與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行與否無(wú)直接關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、鍍銅鐵制品，破損后表面形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極加快腐蝕，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹，故B正確；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率v（H₂）和v（NH₃）均增大，故C正確；
D、水的離子積隨溫度升高增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子濃度增大，促進(jìn)水的電離，所以水的電離是吸熱過(guò)程，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化，影響化學(xué)反應(yīng)速率的分析判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．