【題目】在新型儲(chǔ)能體系,可充電鋰二氧化碳電池被稱為“可呼吸電池2.0”,該電池的總反應(yīng)式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲(chǔ)存于碳納米管中,TEGDME是一種有機(jī)溶劑)。下列說法中正確的是
A. 放電時(shí),CO2發(fā)生還原反應(yīng)
B. 若有1.12L.CO2參與反應(yīng),則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C. 放電時(shí),Li+從右向左移動(dòng)
D. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.
(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的為_________極(填“正”或“負(fù)”)。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示。
①電池總反應(yīng)為____________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g,電解后溶液體積為2L,溶液的pH約為___________。
(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。
①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是__________________________。
②電解過程中,生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子,W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是
A. Y與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2、1:3、1:4的化合物
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>Z>W
C. 原子半徑:X<Y<Z<W
D. 簡單離子半徑:W>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______________,形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________;上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________。
(4)“沉鈷”時(shí),Na2CO3溶液滴加過快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,請(qǐng)解釋原因_________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。
(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A________;C________;F________;G________。
(2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________________。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。
①D→C:___________________________________________________;
②C→D:___________________________________________________;
③B→C+D__________________________________________________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液PH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. Ka1(H2N2O2)的數(shù)量級(jí)為10-4.2
C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì),A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物,各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系:
請(qǐng)回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________,B_________,C_______。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X (g) +4Y (g) 2Z (g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L,則下列判斷正確的是( )
A. c1:c2=4:1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為1: 2
C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
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