【題目】下列離子能跟H+大量共存的是(  )
A.OH
B.CO32
C.SO32
D.SO42

【答案】D
【解析】解:A.H+、OH結(jié)合生成水,不能共存,故A不選;

B.H+、CO32結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故B不選;

C.H+、SO32結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故C不選;

D.離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D選;

故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+ Na+。某同學(xué)為確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

由此可推測原溶液中

A. SO42、NH4+Na+一定存在,CO32一定不存在

B. SO42、NH4+一定存在,Na+CO32一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL-1

D. c(Cl)≥0.4molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在新型儲(chǔ)能體系,可充電鋰二氧化碳電池被稱為可呼吸電池2.0”,該電池的總反應(yīng)式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲(chǔ)存于碳納米管中,TEGDME是一種有機(jī)溶劑)。下列說法中正確的是

A. 放電時(shí),CO2發(fā)生還原反應(yīng)

B. 若有1.12L.CO2參與反應(yīng),則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 放電時(shí),Li+從右向左移動(dòng)

D. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL,請(qǐng)回答:

(1)需稱取NaOH固體_____g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_________(填字母)。

(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。

(3)下列操作的順序是(用序號(hào)表示)_________________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

(4)下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。

③定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列敘述不正確的是( 。

A. 氧化劑為KMnO4,其中Cl元素被還原

B. 若有0.5molCl2生成,則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C. HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)

2已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是( 。 ①銀白色金屬;
②質(zhì)軟,可以用小刀切割;
③熔點(diǎn)低于100℃;
④密度比水;
⑤熱和電的良導(dǎo)體.
A.①②④
B.①②③④
C.①③④
D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol鈉和a mol鋁一同投入V L足量的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L

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