17．已知一種0.1mol•L-1的一元酸和一種0.1mol•L-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等pH值的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

分析 一種0.1mol•L-1的一元酸和一種0.1mol•L-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，說明反應(yīng)生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，即：該一元酸為強(qiáng)酸、一元堿為弱堿，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，不可能為酸性，且兩溶液的濃度都是0.1mol/L，不會是濃的強(qiáng)酸，故A錯誤；
B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，不可能為酸性，故B錯誤；
C．等pH值的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)，混合液中酸過量，溶液呈酸性，但是弱酸只能部分電離，兩溶液的濃度不會相同（0.1mol/L），與題干信息不相符，故C錯誤；
D.0.1mol•L-1的一元酸和一種0.1mol•L-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，說明反應(yīng)生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握酸堿混合的定性判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)藥品的貯存和使用正確的是（　�。�
A．少量白磷貯存于水中，切割時要在水下進(jìn)行
B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的細(xì)口棕色瓶中
C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中
D．少量金屬鈉存放在無水乙醇中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2 H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在發(fā)生反應(yīng)前，分液漏斗使用前必須要檢漏；在反應(yīng)中，要加入沸石的作用是防暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是：冷卻后補(bǔ)加
（2）在裝置B中安全管的作用原理是：當(dāng)B壓力過大時，安全管中液面上升，使B瓶中壓力穩(wěn)定
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)從下 口出（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用d洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水     b．乙醇 c．碘化鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是調(diào)節(jié)溶液pH為2-3．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”（不考慮硫酸鎳影響）：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料．以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳?xì)滟|(zhì)量比為8：1
②
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為：1，3丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的有14種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A．0.15 mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
②該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12 mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　　）
A．鹽酸B．燒堿溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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7．如表實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3過濾分散質(zhì)微粒的大小不同
B除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩(wěn)定性不同
C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案