6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

分析 陰離子相同，金屬陽離子不同，利用與堿反應(yīng)可鑒別，NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液分別與NaOH溶液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；
B．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液分別與NaOH溶液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．KSCN只能鑒別出FeCl3，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．乙烯的最簡式為CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知一種0.1mol•L-1的一元酸和一種0.1mol•L-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等pH值的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：
【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實驗．因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請 觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為
①燒杯A中有氣泡冒出；②小試管中脫脂棉變成藍(lán)色，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；③燒杯B中燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
（2）寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一瓶儲存時間較長的Na2SO3試劑，部分被氧化為Na2SO4，試樣中還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3．取此試樣20g，加入4mol•L-1的鹽酸溶液300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后，測得其體積為2464mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此試樣中Na2SO3所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的電子式；I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵，氣體D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）寫出E與過量I溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）實驗室制備氣體C的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（6）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．0.01摩爾的氯化鉻（CrCl3.6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，只產(chǎn)生2.87g的氯化銀沉淀，緩慢加熱將產(chǎn)生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，通過計算確定氯化鉻（CrCl3.6H2O）的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是B（填字母序號）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是BD．
A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)＜對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是D．
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
（5）請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
?++H+．

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