【題目】在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________。

（3）D物質(zhì)中含氧原子團(tuán)的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

【答案】 CH2=CH2 氧化反應(yīng) 羧基

【解析】烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857），則C、H原子個(gè)數(shù)之比是，這說明A是烯烴。B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O，所以B是環(huán)氧乙烷，因此A是乙烯。B和水發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成C是OHC－CHO，C繼續(xù)氧化生成D是乙二酸HOOC－COOH，D含有2個(gè)羧基，1molD與足量Zn反應(yīng)生成1molH2；D和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為六元環(huán)化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。則

（1）根據(jù)以上分析可知A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。（2）①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）D物質(zhì)中含氧原子團(tuán)的名稱為羧基；HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A. 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大

C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ；

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是 ；

（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學(xué)式)， 0～t1時(shí)間段的溫度為_____， 0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是

A. 隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大 B. 隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)均升高

C. 最高正價(jià)均等于主族序數(shù) D. 電子層數(shù)均等于周期序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O

B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案