【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是

A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

【答案】D

【解析】

A、生成SO3和消耗SO2，反應都是向正反應方向進行，因此不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B、此反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故B錯誤；C、2SO2＋O22SO3 △n

2 1 2 1

2×0.315 0.315 氣體通入到足量的BaCl2溶液中，發(fā)生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，質(zhì)量為0.63×233g=146.79g，故C錯誤；

D、 2SO2＋O22SO3 △n

起始： a 1.1 0

變化： 0.63 0.315 0.63

平衡：a－0.63 0.785 0.63 相同條件下，達到平衡，氣體壓強是反應前的82.5%，即為(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的轉(zhuǎn)化率為0.63/0.7×100%=90%，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。

（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學方程式為______。

（2）A的最低負價氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。

（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程____________________。

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【題目】在下列轉(zhuǎn)化關系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）①的反應類型為___________。

（3）D物質(zhì)中含氧原子團的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式___________。

（4）寫出反應②的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應aA＋bBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名。

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

（2）寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的說法中不正確的是

A. 圖1中甲可能是Fe，X可能是Cl2

B. 圖2中A可能為F2，C可能為O2

C. 圖2中A可能為Ca(OH)2，C可能為NaOH

D. 圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。

（2） 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度

25℃ 550℃ 600℃ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應的化學方程式為________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為__________________。

（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有________。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應或離子反應方程式正確的是

A. 苯與溴水反應：2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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