20．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

分析 A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．結(jié)合各物質(zhì)的成分判斷；
B．同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；
C．酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；
D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量特別大，一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故A正確；
B．14C與12C是碳元素的不同核素，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；
D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量特別大，一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，糖類中單糖、二糖，油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合金、同素異形體、高分子化合物等知識(shí)，題目難度不大，B選項(xiàng)判斷是否互為同素異形體是易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用△H1和△H2表示，則（　�。�
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1KJ/mol  
②2H2O（l）═2H2O（g）+O2（g）△H2=-Q1KJ/mol．
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＞Q2D．Q2=Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化學(xué)鍵所釋放的能量
C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹粲?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b處通入的物質(zhì)是氧氣或空氣，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．回答下問題：
（1）下列說法不正確的是ADF（填字母序號(hào)）．
A．鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．光纖制品的基本原料為SiO2
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變
（2）出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O．
（3）KNO3中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：CO32-．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為[CrCl2（H2O）4]Cl•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)這些物質(zhì)回答下列問題．
（1）鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的還原性．將一小塊金屬鈉投入水中，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能說明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
（2）氯堿工業(yè)是利用實(shí)驗(yàn)溶液電解制取燒堿和氯氣，其反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）寫出Fe2O3的一種用途作顏料或冶煉鐵，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明赤鐵礦中含有鐵元素取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說明含鐵元素．
（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板（由高分子材料和銅箔復(fù)合而成），化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．①分離出BaSO4濁液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl氣體
C．③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．④排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法
AMgAl加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)，過濾
BNaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)，過濾
CNONO2通過盛有水的洗氣瓶，再干燥
DFeCl3溶液FeCl2溶液加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列能源利用形式不屬于新能源是（　　）
選項(xiàng)ABCD
圖示
天然氣
潮汐能
風(fēng)力發(fā)電

光伏發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

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7．鎳鎘電池是一種十分常見的二次電池，它具有成本低、性能好的優(yōu)點(diǎn)．該電池充、放電時(shí)的反應(yīng)為：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2．如圖用該電池電解AgNO3溶液，M、N是代表電池的兩極，P、Q表示兩惰性電極，Cd的相對(duì)原子質(zhì)量為112，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．N是鎳鎘電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
B．當(dāng)N極有11.2gCd溶解時(shí)，P極放出氣體2.24L
C．K閉合后的短時(shí)間內(nèi)，N極區(qū)溶液的pH變小
D．Q是電解池的陰極，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

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