Question

8．回答下問題：
（1）下列說法不正確的是ADF（填字母序號）．
A．鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．光纖制品的基本原料為SiO₂
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數目不變，分子數目也不變
（2）出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為10：1．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl═2AgCl+Cu₂O．
（3）KNO₃中NO₃-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的另一種陰離子的化學式：CO₃^2-．
（4）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位數為6，向含0.1molCrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol/LAgNO₃溶液，反應完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，則該配離子的化學式為[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•H₂O．

Answer 1

分析 （1）A．鋁的氧化物屬于兩性氧化物；
B．SiO₂是制造光導纖維的主要材料；
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具，可以使油脂的水解進行的更加徹底；
D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體；
F．化學變化前后遵循元素守恒、質量守恒．
（2）根據m=nM來計算Sn、Pb的物質的量之比，根據N=nN_A知，物質的量之比等于其個數之比；Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物；
（3）根據價層電子對互斥理論確定離子空間構型，根據等電子體是指具有相同價電子總數和原子總數的分子或離子來回答；
（4）能和硝酸銀反應生成白色沉淀的是配合物中外界氯離子，根據硝酸銀的物質的量計算配合物化學式中氯離子個數，再根據配位數確定內界，從而確定其化學式．

解答 解：（1）A．鋁的氧化物氧化鋁屬于兩性氧化物，故錯誤；
B．SiO₂是制造光導纖維的主要材料，即光纖制品的基本原料為SiO₂，故正確；
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具，可以使油脂的水解進行的更加徹底，發(fā)生的主要是化學變化，故正確；
D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，液氨是非電解質，液態(tài)氯化氫是電解質，故錯誤；
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均屬于膠體分散系，能產生丁達爾效應，故正確；
F．化學變化前后遵循元素守恒、質量守恒，化學變化前后原子的種類、數目不變，分子數目也不變，故正確．
故選ADF；
（2）Sn、Pb的物質的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$：$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol：0.1mol=10：1，根據N=nN_A知，物質的量之比等于其個數之比，所以Sn、Pb原子個數之比為10：1，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物，反應方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O，故答案為：10：1； Ag₂O+2CuCl═2AgCl+Cu₂O；
（3）NO₃^-中N原子價層電子對=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，且不含孤電子對，所以是平面三角形結構，NO₃^-中有4個原子，5+6×3+1=24個價電子，CO₃^2-有4個原子，4+6×3+2=24個價電子，所以與N0₃^-互為等電子體的另一種陰離子為CO₃^2-，
故答案為：平面正三角形；CO₃^2-；
（4）能和硝酸銀反應生成白色沉淀的是配合物中外界氯離子，n（AgNO₃）=2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，0.1molCrCl₃•6H₂O和0.2mol硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以該配合物外界氯離子個數是2，配合物CrCl₃•6H₂O則有1個氯原子是配位原子，該配合物的配位數是6，所以有5個水分子是配體，則該配離子的化學式為：[[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，
故答案為：[[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

點評 本題考查較綜合，涉及物質的性質以及應用、配合物化學式的確定等知識，都是學習重點，題目難度中等．