分析 (1)A.鋁的氧化物屬于兩性氧化物;
B.SiO2是制造光導纖維的主要材料;
C.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具,可以使油脂的水解進行的更加徹底;
D.在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質;
E.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體;
F.化學變化前后遵循元素守恒、質量守恒.
(2)根據m=nM來計算Sn、Pb的物質的量之比,根據N=nNA知,物質的量之比等于其個數之比;Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物;
(3)根據價層電子對互斥理論確定離子空間構型,根據等電子體是指具有相同價電子總數和原子總數的分子或離子來回答;
(4)能和硝酸銀反應生成白色沉淀的是配合物中外界氯離子,根據硝酸銀的物質的量計算配合物化學式中氯離子個數,再根據配位數確定內界,從而確定其化學式.
解答 解:(1)A.鋁的氧化物氧化鋁屬于兩性氧化物,故錯誤;
B.SiO2是制造光導纖維的主要材料,即光纖制品的基本原料為SiO2,故正確;
C.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具,可以使油脂的水解進行的更加徹底,發(fā)生的主要是化學變化,故正確;
D.在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質,液氨是非電解質,液態(tài)氯化氫是電解質,故錯誤;
E.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均屬于膠體分散系,能產生丁達爾效應,故正確;
F.化學變化前后遵循元素守恒、質量守恒,化學變化前后原子的種類、數目不變,分子數目也不變,故正確.
故選ADF;
(2)Sn、Pb的物質的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$:$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol:0.1mol=10:1,根據N=nNA知,物質的量之比等于其個數之比,所以Sn、Pb原子個數之比為10:1,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物,反應方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O,故答案為:10:1; Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O;
(3)NO3-中N原子價層電子對=3+$\frac{1}{2}$(5+1-3×2)=3,且不含孤電子對,所以是平面三角形結構,NO3-中有4個原子,5+6×3+1=24個價電子,CO32-有4個原子,4+6×3+2=24個價電子,所以與N03-互為等電子體的另一種陰離子為CO32-,
故答案為:平面正三角形;CO32-;
(4)能和硝酸銀反應生成白色沉淀的是配合物中外界氯離子,n(AgNO3)=2mol•L-1×0.1L=0.2mol,0.1molCrCl3•6H2O和0.2mol硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,所以該配合物外界氯離子個數是2,配合物CrCl3•6H2O則有1個氯原子是配位原子,該配合物的配位數是6,所以有5個水分子是配體,則該配離子的化學式為:[[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O,
故答案為:[[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O.
點評 本題考查較綜合,涉及物質的性質以及應用、配合物化學式的確定等知識,都是學習重點,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2屬于堿性氧化物 | |
B. | 酸雨是pH小于7的雨水 | |
C. | CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 | |
D. | 大霧是一種膠體,能發(fā)生丁達爾效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 鈉與水的反應:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 硅酸鈉溶液中通入過量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
C. | 氯氣與水反應:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 | |
B. | 14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體 | |
C. | 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽 | |
D. | 糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol•L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2中陰陽離子個數比為1:1 | |
B. | Na2O2是一種白色固體 | |
C. | Na2O2可用于呼吸面具中提供氧氣 | |
D. | Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理完全相同 |
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