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1．能用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放的物質是（　　）
A．HF溶液B．NaOH溶液C．鹽酸D．水玻璃

分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸、強堿溶液反應，以此解答該題．

解答 解：A．氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅而腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故A不選；
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉，能將塞子和瓶口黏在一起，不能用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放，故B不選；
C．鹽酸和二氧化硅不反應，所以可以用帶磨砂玻璃塞的玻璃瓶盛放，故C選；
D．水玻璃具有黏性，可導致玻璃塞打不開，不能用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放，故D不選．
故選C．

點評 本題以化學試劑的存放為載體考查了二氧化硅的性質，題目難度不大，注意二氧化硅是酸性氧化物，和強酸不反應，但能和氫氟酸反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，增大反應物濃度，提高活化分子百分數(shù)
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4gSO2含有的氧原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4分子中氯原子數(shù)為4NA
C．2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+離子數(shù)為0.4NA個
D．2.7g金屬鋁與足量稀硫酸反應生成H2分子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是一種單烯烴加氫生成的烷烴，則該烯烴可能的結構式有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是NaOH，酸性最強的酸是HClO4，呈兩性的物質是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y 是同主族的兩種元素，下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比X的最高價氧化物對應的水化物強
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質能將X從KX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（　�。�
壓強
A轉化率
溫度		P1（Mpa）P2（Mpa）
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用氨氣脫硝（除NO）是大氣污染防治研究的熱點，脫硝過程中涉及的反應為：
主反應：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
副反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
回答下列問題：
（1）主反應的△H為-1632.5kJ/mol
（2）若NH3的初始物質的量為m mol，達到平衡后生成水蒸氣的物質的量為n mol，則NH3總平衡轉化率為$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（寫出表達式）
（3）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示：
①選用催化劑I的優(yōu)勢有催化劑I在低溫下就能使主反應NO的轉化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節(jié)約能源（寫出一點）
②R點對應的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率，請作出判斷并寫出理由低于210℃時，NO的轉化率隨溫度升高而增大，而主反應為放熱反應，升高溫度向逆反應進行，則NO的平衡轉化率應隨溫度升高而降低，與平衡移動得到的結論不一致，故該溫度范圍內NO的轉化率都是非平衡轉化率．
（4）常溫下，在通入氧氣的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可實現(xiàn)脫硝（產物主要為NaNO3 和NaNO2），已知反應后溶液的pH=12，溶液中NO2-濃度為5.6×10-2mol/L（忽略反應過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4），則：
①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
②反應后溶液中NO3-的濃度約為0.034mol/L
③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計算說明能否產生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：

已知：
$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
$\stackrel{FeHCl}{→}$（具有還原性，極易被氧化）
（1）①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．B的結構簡式為．
（2）下列對有機物G的性質推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（3）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構體有16種；
A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
B．能發(fā)生銀鏡反應  C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結構簡式）
（5）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)提供的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z…目標產物．

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