Question

16．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是NaOH，酸性最強的酸是HClO₄，呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A-I分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)無正價；非金屬性越強，單質(zhì)的氧化物越強；金屬性越強，對應單質(zhì)的還原性越強；
（2）金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強；非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強；氫氧化鋁具有兩性；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A-I分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na，
故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是NaOH，酸性最強的酸是HClO₄，呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）上述元素中F的非金屬性最強，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
故答案為：HF；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F，
故答案為：Na；F．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．