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【題目】不能作為判斷元素的非金屬性強弱依據(jù)的是(　　)

A. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

B. 元素的單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度

C. 非金屬元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低

【答案】D

【解析】A．比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，故A不選；B．元素的單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物越容易，則元素的非金屬性越強，故B不選；C．元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故C不選；D．元素的非金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點無關，所以不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點來判斷非金屬性強弱，故D選．答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）

A. AlN為氧化產(chǎn)物

B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C. 上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A. 銅、空氣、水 B. 生石灰、熟石灰、燒堿

C. 氧氣、干冰、濃硫酸 D. 純堿、水銀、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：________________________。

（2）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是，若將開關K置于N處，發(fā)生的總反應是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強酸磷酸H3PO4。請回答：

①Na2HPO4溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），

向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析)：_____________________________。

②已知：25℃時，H3PO4的電離平衡常數(shù)：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13則：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=______。

③Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-，該溫度下，溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度（T）的變化曲線如右圖所示。則：pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B兩點的溶液中F-的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）處理含鎳酸性廢水可用電解法實現(xiàn)鐵上鍍鎳，其裝置如右圖所示。

①電流方向是_____（填：a.碳棒→鐵棒；b.鐵棒→碳棒)；

②中間隔室的可以得到的物質(zhì)X是_______（填化學式）；

③陽極的電極反應式為_______________；電解總反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對資源和環(huán)境具有重要的意義。

（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下面圖Ⅰ所示。

①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；

②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當改變其它條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應生成NO和I2，該離子反應方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。

（3）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解，由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時間（t）、電壓（U）之間的關系如圖Ⅲ所示。

①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應式為_________________。

②當電壓值介于3.5U～4.4U之間時，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。

③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時，通過計算判斷：pH控制為_______不會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當使Co2+沉淀完全時，Fe3+_____（填：“已經(jīng)”或“沒有”）開始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}