【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少,促使人們研究能源的利用率和新能源(如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。

(1)我國目前最主要的能源品種是____________,能源利用中存在的主要問題有___________________。

(2)為減少污染,提高燃料利用率,下列措施中可以達到目的的是______(填序號)。

將城市居民燃煤改為使用氣體燃料

若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣,應(yīng)增大空氣進入量或減小液化石油氣的進入量

在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣

(3)下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是_______(填序號)。

化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊藏著大量的能量

綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用

吸熱反應(yīng)沒有利用價值

(4)科學家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用_______________________。

【答案】(1)煤 人均占有量少,能源利用率低,單位產(chǎn)值能耗高

(2)①②③

(3)

(4)增大煤油與助燃劑的接觸面積,使煤油充分燃燒

【解析】(1)我國資源豐富,但人口眾多,人均占有量少。

(2)①②措施保證燃料充分燃燒,發(fā)展沼氣能有效解決農(nóng)村燒秸稈污染空氣的問題。

(3)吸熱反應(yīng)也有利用價值,可以利用其降溫等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成下列填空:

(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學方程式:____________________________________________________________。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉,溶液變藍,再滴加亞硫酸溶液,藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________

(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣,其反應(yīng)為2Cu2I2+Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu,產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯________價。當有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”,在如下的各方法中正確的是

滴加濃硝酸 滴加濃硫酸 滴加酒精 灼燒

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣(Cl2,黃綠色氣體),推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯,目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸]制取ClO2,該法的缺點是同時會產(chǎn)生Cl2。該法制ClO2的化學方程式為:

2 NaClO3 4 HCl 2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl 2 H2O

(1)該反應(yīng)中,氧化劑為_______________ ,氧化產(chǎn)物為___________________

(2)若反應(yīng)生成0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________________ 。

(3)鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是:(填寫編號)________________________ 。

① 還原性 ② 還原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知過氧化鈣(CaO2)的性質(zhì)與過氧化鈉相似。若在一定體積的飽和石灰水中加入少量的過氧化鈣,可以看到的現(xiàn)象 _________________________________________ ,反應(yīng)的化學方程式是 __________________________________________________________。

Ⅲ.為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2雜質(zhì),若只準加一種試劑,則這種試劑最好選擇______(寫化學式),反應(yīng)的離子方程式是 _______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

D. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列兩個熱化學方程式:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1

根據(jù)上面兩個熱化學方程式,試完成下列問題:

(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。

(3)已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1。試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿,三酸指硝酸、硫酸和鹽酸,兩堿指燒堿和純堿。

1從物質(zhì)的分類角度看,名不符實的一種物質(zhì)是__________________________

2三酸兩堿之間均可反應(yīng),若用化學方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)

__________________________________; _______________________________。

3三酸常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____(填序號)

AAl BCu CFe DAg

4燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①_______Na2CO3 ___________NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水,在溶液中加過量的鹽酸,使其充分反應(yīng)后,得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點高于CaCl2

b.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用

c.陰陽離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為___________,其中氧原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) △H=-313kJ·mol-1,F(xiàn)-F鍵鍵能為159kJ·mol-1,Cl-Cl鍵鍵能為242kJ·mol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3________(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是

A. “天宮一號”中使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料

B. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體,因此可用于自來水的殺菌消毒

C. 月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑

D. —種藥物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,該藥物可用于治療胃酸過多

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