X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;x
2-和Y
+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì).回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號或化學(xué)式表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是
.
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是
.
(3)X與Z中電負性較大的是
;Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是
,此離子中含有的化學(xué)鍵類型是
;X一Z一X的鍵角
109.5
0.(填“>”、“=”或“<”)
(4)X與Y形成的化合物Y
2X的晶胞如圖.其中X離子的配位數(shù)為
,
以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
.
該化合物與MgO相比,熔點較高的是
.
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為
g/cm
3.
(列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N
A)