4．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強
C．PH3比HF穩(wěn)定
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

分析 A．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
B．金屬性越強，最高價與水對應(yīng)水化物的堿性增強；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X原子核外電子數(shù)為18+2=20，故X為Ca．

解答 解：A．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故最活潑的金屬為Cs（放射性元素Fr除外），F(xiàn)最活潑的非金屬，故A錯誤；
B．金屬性Mg＜Ca，金屬性越強，最高價與水對應(yīng)水化物的堿性增強，故Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2弱，故B錯誤；
C．非金屬性F＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF比PH3穩(wěn)定，故C錯誤；
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X原子核外電子數(shù)為18+2=20，故X為Ca，處于周期表中第四周期第ⅡA族，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
R Q   
  M T 
（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高價氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應(yīng)}^{+X}$丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是④（選填序號）．
①R     ②Q2  ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）H2S：H2S?H++HS-
（2）NH4HSO4NH4HSO4=NH4++H++SO42-
寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式：
（3）CuSO4Cu2++H2O?Cu（OH）2+2H+
（4）Na2CO3CO32-+H2O?HCO3-+H+
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：．
（5）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物
B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)
D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得．下列有關(guān)說法中一定錯誤的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
B．當(dāng)pH=7時，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當(dāng)7＜pH＜9時，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時①鍵斷裂
B．在銅催化及加熱條件下與O2反應(yīng)時斷裂①鍵和③鍵
C．在銅催化及加熱條件下與O2反應(yīng)時斷裂①鍵和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　　）
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號		NaOH加入的體積/mL溶液的PH
c（HX）c（HY）
①031
②a7 
③20.00xy
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HY）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-═2Cl-+S↓
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符號表示）

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