Question

如圖所示是前四周期的五種元素在周期表中的相對位置關(guān)系．乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則
（1）用電子式表示丁的氣態(tài)氫化物的形成過程為：

 

；
（2）乙、丁按原子個數(shù)比1：3組成的化合物電子式為（各原子最外層均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

 

；
（3）丙的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為

 

；
（4）戊的原子序數(shù)為

 

；在元素周期表中的位置為第

 

周期

 

族；
（5）原子半徑大小關(guān)系為：丁

 

戊；（簡單）離子半徑大小關(guān)系為：丙

 

丁；
（6）乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中，不屬于強酸的是

 

（填化學(xué)式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品紅溶液③高錳酸鉀酸性溶液④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其中A表現(xiàn)漂白性的是

 

（填序號）．

Answer 1

分析：前四周期的五種元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是處于第一列與最后一列，故甲、丙、戊分別為二、三、四周期，結(jié)合乙、丙、丁相鄰可知，應(yīng)處于過渡元素之后．令甲的原子順序為x，則乙的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，丁的原子序數(shù)為x+8+1=x+9，乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故甲為O、乙為P、丙為S、丁為Cl、戊為Se，據(jù)此解答．

解答：前四周期的五種元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是處于第一列與最后一列，故甲、丙、戊分別為二、三、四周期，結(jié)合乙、丙、丁相鄰可知，應(yīng)處于過渡元素之后．令甲的原子順序為x，則乙的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，丁的原子序數(shù)為x+8+1=x+9，乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故甲為O、乙為P、丙為S、丁為Cl、戊為Se，
解：（1）丁的氣態(tài)氫化物為HCl，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（2）乙、丁按原子個數(shù)比1：3組成的化合物為PCl₃，各原子最外層均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故答案為：；
（3）丙的氣態(tài)氫化物為H₂S，結(jié)構(gòu)式為H-S-H，故答案為：H-S-H；
（4）戊為Se，原子序數(shù)為16+18=34，在元素周期表中的位置為第四周期ⅥA族，故答案為：34；四、ⅥA；
（5）同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：�。嘉欤槐�、丁簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：丙＞丁，故答案為：＜；＞；
（6）乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中，硫酸、高氯酸為強酸，磷酸為中強酸，不屬于強酸的是H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（7）甲和丙形成的某化合物A為SO₂，與溴水、高錳酸鉀酸性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使它們顏色褪去，二氧化硫表現(xiàn)還原性，使品紅溶液褪色表現(xiàn)漂白性，與滴有酚酞的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使其褪色，表現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物性質(zhì)，
故答案為：②．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，涉及常用化學(xué)用語、半徑比較、二氧化硫的性質(zhì)等，根據(jù)元素的相互位置關(guān)系確定處于過渡元素之后是推斷的關(guān)鍵，注意二氧化硫的漂白性是指與有機色質(zhì)化合為無色物質(zhì)．