【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,充放電時(shí)AlCl4Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),其放電工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

B. 充電時(shí),外加電源時(shí)鋁連正極、石墨連負(fù)極

C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:4Al3e7

D. 該電池的工作原理為:Al43CnAlCl4 3Cn4

【答案】D

【解析】A、放電時(shí),活潑的金屬鋁是負(fù)極,不活潑石墨為正極,放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向正極石墨電極方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、充電時(shí),鋁電極是陰極連接外加電源的負(fù)極,石墨電極是陽(yáng)極連接外加電源的正極,故B錯(cuò)誤;C、放電時(shí),活潑的金屬鋁是負(fù)極,電極反應(yīng)為:Al-3e+7AlCl4=4Al2Cl7C錯(cuò)誤;D、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子,鋁離子與AlCl4結(jié)合生成Al2Cl7,所以電極反應(yīng)式為:Al-3e+7AlCl4═4Al2Cl7,正極上電極反應(yīng)式為:CnAlCl4+e═Cn+AlCl4,兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng):3CnAlCl4+Al+4AlCl4 4Al2Cl7+3Cn,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×1014 mol·L1

B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c點(diǎn):c(Cl)=c(NH)

D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

1制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖?/span>_____(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

2己知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4,寫(xiě)出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

3儀器B的名稱(chēng)是________,冷卻水應(yīng)從B____(")口流進(jìn)。

4反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在______(“A""C")中。

5若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),得到的溴乙烷呈棕黃色,最好選擇下列_____(填字母)溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品。

a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列判斷正確的是 ( )

A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加

B. 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 升高溫度,平衡向左移動(dòng)

D. 充入SO3氣體,體系壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液,有關(guān)敘述正確的是(

A. 等物質(zhì)的量濃度的NaClAlCl3混合液完全電解后,所得的混合液的pH值增大

B. NaCl溶液電解一定時(shí)間后,要恢復(fù)到電解前狀態(tài),應(yīng)加入適量鹽酸

C. Na2SO4溶液在電解過(guò)程中,陰極區(qū)pH值降低

D. 電解CuSO4溶液,陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e=4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3已過(guò)飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. b、c兩點(diǎn)代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):如圖將少量銅片裝入小試管中,再加人適量稀硝酸,然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中,使水浸沒(méi)大試管口。充分反應(yīng)完后,通過(guò)彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣,并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答:

(1)寫(xiě)出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。

(2)吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解.溶液變藍(lán)色及________。

(3)假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸,則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為________mol/L(忽略溶液體積變化)。

(4)若將水換成氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的一種紅棕色氣體會(huì)與它發(fā)生反應(yīng),生成兩種鈉鹽和水,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

(5)將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的,你認(rèn)為是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 用托盤(pán)天平直接稱(chēng)量燒堿4.0g

B. 在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水

C. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水,用酚酞作指示劑

D. 配制0.9%的氯化鈉溶液時(shí),將稱(chēng)量的氯化鈉放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶,為防止腐蝕,裝氯氣前必須( )

A.清洗干凈B.充入惰性氣體C.充分干燥D.除去鐵銹

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同步練習(xí)冊(cè)答案