Question

【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學(xué)設(shè)計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口。充分反應(yīng)完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答：

（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。

（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍(lán)色及________。

（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。

（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

（5）將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是________。

Answer 1

【答案】 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O 有紅棕色氣體生成 1.6 2NO2+2OH﹣=NO2—+NO3—+H2O 不正確 等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等

【解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；（2）稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；（3）依據(jù)銅的物質(zhì)的量和稀硝酸提供氫離子物質(zhì)的量，結(jié)合離子方程式定量關(guān)系分析計算硝酸根離子濃度；（4）二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；（5）等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，Cu完全反應(yīng)，銅離子濃度相同。

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2 NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，生成一氧化氮?dú)怏w和大試管中遠(yuǎn)期反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，故答案為：有紅棕色氣體生成；（3）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，0.192g銅片物質(zhì)的量==0.003mol，5ml濃度為2mol/L的稀硝酸溶液中硝酸物質(zhì)的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，反應(yīng)的硝酸根離子物質(zhì)的量為0.002mol，剩余硝酸根離子物質(zhì)的量=0.01mol﹣0.002mol=0.008mol，則溶液中硝酸根離子濃度==1.6mol/L，故答案為：1.6；（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，是二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH﹣=NO2—+NO3—+H2O，故答案為：2NO2+2OH﹣=NO2—+NO3—+H2O；（5）等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，硝酸足量，則Cu完全反應(yīng)，銅離子濃度相同，所以顏色不同與Cu2+濃度的差異引起的說法不正確，故答案為：不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。