如圖所示是10 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示．依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）測(cè)量氫氣體積的正確裝置是
B
B
．（填寫(xiě)編號(hào)）
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是
c
c
．
a．防止無(wú)水酒精揮發(fā)    b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣     c．使無(wú)水酒精容易滴下
（3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
增大無(wú)水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)
增大無(wú)水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)
．
（4）已知無(wú)水酒精的密度為d g?cm-1，移取V mL酒精，反應(yīng)完全后（鈉過(guò)量），收集到a mL（視作標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則一個(gè)乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為
a ×10-3L
22.4L/mol
×2
d g?cm-1×V mL
46g/mol
a ×10-3L
22.4L/mol
×2
d g?cm-1×V mL
46g/mol
，由此即可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式．
（5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是
AB
AB
．（填寫(xiě)編號(hào)）
   a．反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)             b．無(wú)水酒精中混有微量甲醇
   c．無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全    d．排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

如圖所示為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：013

如圖所示是10 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示．依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b?????

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol·L－1

C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

 

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