3．某溫度下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）開始時(shí)，c（N2O5）=0.040 8mol•L-1，經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L-1．則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（N2O5）=1.80×10-3 mol•L-1•min-1B．v（N2O5）=1.08×10-2 mol•L-1•min-1
C．v（NO2）=1.80×10-3 mol•L-1•min-1D．v（O2）=1.80×10-2 mol•L-1•min-1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$、化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算

解答 解：v（N2O5）=$\frac{0.0408mol/L-0.030mol/L}{1min}$=1.08×10-2mol•L-1•min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，
v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.08×10-2mol=3.16×10-2mol•L-1•s-1；
v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.08×10-2mol=5.4×10-3mol•L-1•s-1；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知某氣體單質(zhì)R3的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，現(xiàn)有V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該氣體，用含M、V、NA的代數(shù)式回答下列問題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
（3）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$．
（4）一個(gè)R原子的質(zhì)量為$\frac{M}{3{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B是兩種不溶性堿，A是一種白色膠狀物質(zhì)，可用鹽溶液和氨水反應(yīng)來制取，能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素．B呈白色，在空氣中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)C．D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽，向D溶液中滴入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．加熱A可得白色難熔物質(zhì)E，E是一種較好的耐火材料．加熱C可得紅棕色粉末F．
（1）寫出化學(xué)式：AAl（OH）3，DFeSO4，EAl2O3，
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
B→C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C→F2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)物甲在稀硫酸中加熱水解生成乙和丙，乙在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成丙，下列有關(guān)甲的分子式與符合該條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷中不正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 分子式 同分異構(gòu)體數(shù)目
 A C4H8O2 1
 B C6H12O2 2
 C C8H16O2 3
 D C10H20O24
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔、沸點(diǎn)
B．棉花、蠶絲的主要成分都是纖維素
C．常溫常壓下，0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
D．乙烯和苯都能使溴水中的水層褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①②④B．①②③C．①②D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式．
（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                  B．最低化合價(jià)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)      D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；B與C也可直接轉(zhuǎn)化生成D寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色              B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)      D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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