【題目】氫氧化亞鐵易被氧化,制取過(guò)程要隔絕空氣。現(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色,改進(jìn)裝置如下:
(1)稀硫酸應(yīng)放在___(填寫(xiě)儀器名稱)中。
(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)關(guān)閉開(kāi)關(guān)___、打開(kāi)開(kāi)關(guān)___,將儀器中的空氣排盡后,后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___。
a.用冷水洗 b.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液。每次取待測(cè)液20.00mL,用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、b表示)。
【答案】分液漏斗 A BC d MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色,且30s不變色 ×100%
【解析】
用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,結(jié)合裝置分析可知,開(kāi)啟BC,關(guān)閉A,需要在三頸瓶2中加入鐵單質(zhì),分液漏斗中是稀硫酸,利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣,可以收集C處的氣體檢驗(yàn)是否是純凈的氫氣,將儀器中的空氣排盡后,然后關(guān)閉B,開(kāi)啟AC,利用生成的氫氣在裝置2中壓強(qiáng)增大,把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀,可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錃溲趸瘉嗚F,先用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵,此反應(yīng)在裝置2中進(jìn)行,稀硫酸是溶液,應(yīng)盛放在分液漏斗中,即應(yīng)盛放在1處D的分液漏斗中。
(2)打開(kāi)BC,關(guān)閉A,利用裝置2中產(chǎn)生的氫氣,把裝置3中的空氣排盡,使裝置處于還原氛圍,然后關(guān)閉B,打開(kāi)A,產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大,把產(chǎn)生的FeSO4,壓入到裝置3中,產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2,氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣所氧化,生成氫氧化鐵,對(duì)氫氧化亞鐵顏色的觀察產(chǎn)生干擾,所以要排除裝置中的空氣,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。
(3)①因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水,不溶于乙醇,應(yīng)該用乙醇洗滌,減少硫酸亞鐵銨的溶解,同時(shí)利用乙醇和水互溶,從而達(dá)到洗滌的要求,用90%的乙醇溶液洗,故選d。
②利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,Fe2+的強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化成Fe3+升1價(jià),Mn由+7價(jià)→+2降5價(jià),最小公倍數(shù)5,根據(jù)原子個(gè)數(shù)、電荷守恒,即MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
向溶液中滴加中高錳酸鉀,高錳酸鉀顯紫紅色,因此滴定到終點(diǎn):最后一滴滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色;
因?yàn)榈谌闻c第一次、第二次相差較大,誤差大,屬于異常數(shù)據(jù),舍棄,消耗高錳酸鉀溶液的體積為=20mL,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,
得出:n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=5n(KMnO4)=20×10-3×b×5mol,
則500mL溶液中含有n[((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=20×10-3×b×5× mol=2.5bmol,
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.5b× ×100%=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇制備環(huán)己酮,使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。
已知:環(huán)己醇沸點(diǎn):160.8℃,微溶于水;
環(huán)己酮沸點(diǎn):155.6℃,微溶于水;
醋酸沸點(diǎn)117.9℃,和水以任意比例互溶。
下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖:
合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開(kāi)動(dòng)攪拌器,將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中,并使瓶?jī)?nèi)溫度維持在30~35℃,用磁性攪拌器攪拌5min。然后,在室溫下繼續(xù)攪拌30min后,在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石,加熱蒸餾至餾出液無(wú)油珠滴出為止;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在合成裝置中,甲裝置的名稱是_____________。
(2)三頸燒瓶的容量為_____________(填“50mL"、“100mL”或“250mL")。
(3)滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu),主要目的是_____________。
(4)蒸餾完成后,向餾出液中分批加入無(wú)水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止,其目的是_____________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液,將混合液倒入_____________中,分離得到有機(jī)層。
(5)用如圖對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行精制,蒸餾收集_____________℃的餾分。
(6)檢驗(yàn)環(huán)己酮是否純凈,可使用的試劑為_____________。
A.重鉻酸鉀溶液B.金屬鈉C.新制的氫氧化銅懸濁液D.醋酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> ( )
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液,電解裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.X為負(fù)極,F溶液為NaNO3溶液
B.電解一段時(shí)間,往Pt(I)附近滴入酚酞,溶液變紅
C.電解的總反應(yīng)為2H2O2H2↑ + O2↑
D.理論上,當(dāng)?shù)玫?/span>0.1molKNO3時(shí),Pt(II)上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( )
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. CaCO3的電離:CaCO3Ca2++CO32-
C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率__ ,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=____ mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化情況如圖所示(忽略溫度變化).下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.由題可知HA為弱酸
B.滴定終點(diǎn)不位于b和c點(diǎn)之間
C.滴定到b點(diǎn)時(shí):n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d點(diǎn)時(shí):c(OH-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】龍癸醛是一種珍貴香料,廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說(shuō)法正確的是__________________。(填代號(hào))
A.它們的實(shí)驗(yàn)式相同 B.它們都能使溴水褪色
C.它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D.它們都含有碳碳雙鍵
(2)反應(yīng)⑤的試劑和條件是___________________________;反應(yīng)③的類(lèi)型是_____________________。
(3)T所含官能團(tuán)的名稱是________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)X的名稱是____________________。
(5)遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有________種,其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________________。
(6)參照上述流程圖,以2—甲基—1,3—丁二烯為原料,經(jīng)三步制備2—甲基—1,4—丁二醛,設(shè)計(jì)合成路線:________________________________________________________________________。
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