Question

有些反應(yīng)從表面上看不能進(jìn)行．如：
（1）KClO₄+H₂SO₄→HClO₄+KHSO₄；
（2）Na+KCl→NaCl+K；
（3）Mg+2RbCl→MgCl₂+2Rb；
（4）KCl+NaNO₃→NaCl+KNO₃．
而實(shí)際生產(chǎn)中恰好被用來(lái)制取帶橫線的物質(zhì)．這4個(gè)反應(yīng)中所利用的反應(yīng)原理相同的是（　�。�

• A、（1）（4）
• B、（2）（4）
• C、（1）（3）（4）
• D、（1）（2）（3）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：（1）利用HClO₄沸點(diǎn)（203）小于H₂SO₄（340）的性質(zhì)；
（2）利用K沸點(diǎn)（765）小于Na（881）的性質(zhì)；
（3）利用Rb（688）沸點(diǎn)小于Mg（1090）的性質(zhì)；
（4）利用NaCl的溶解度變化小，在高溫時(shí)仍較低的性質(zhì)；

解答： 解：根據(jù)勒沙特列原理解釋：
反應(yīng)（1）中 的HCl0₄ 具有揮發(fā)性，使得平衡不斷向右移，反應(yīng)不斷進(jìn)行；
反應(yīng)（2）為工業(yè)上制取鉀的原理：Na+KCl→NaCl+K↑．這個(gè)反應(yīng)發(fā)生，在熔融狀態(tài)下，金屬鉀已經(jīng)變?yōu)檎羝�，平衡向正反�?yīng)方向進(jìn)行；
反應(yīng)（3）為工業(yè)制取銣的原理：Mg+2RbCl=MgCl₂+2Rb↑．這個(gè)反應(yīng)發(fā)生，在熔融狀態(tài)下，金屬銣已經(jīng)變?yōu)檎羝�，平衡向正反�?yīng)方向進(jìn)行；
反應(yīng)（4）KCl+NaNO₃→NaCl+KNO₃是根據(jù)溶解度的不同，采用重結(jié)晶法分離，故（1）（2）（3）原理相同，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反原理的分析與判斷，較難，要熟悉常見(jiàn)金屬的制備原理和平衡原理的應(yīng)用．