14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B．銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，生成的SO2為2.24 L
C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA
D．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA

分析 A．求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol陰離子來分析；
B．二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確；
C．溶液體積不明確；
D．NO2和O2中均含2個(gè)氧原子．

解答 解：A.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol陰離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子，即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確，銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，生成0.1mol二氧化硫，但體積不一定是2.24L，故B錯(cuò)誤．
C．溶液體積不明確，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．NO2和O2中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)混合物分子中含有2NA個(gè)氧原子，與兩者的比例無關(guān)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．9.03×1023個(gè)氨分子含4.5摩爾氫原子，15摩爾質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱（25℃，101kPa）的是（　�。�
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
C．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是（　　）
A．甲組操作過程中，C1做正極
B．乙組操作過程中，C2做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
C．兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反
D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取125.0mL的該硫酸．
（3）配制時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；
（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中搖勻的前一步操作是g；（填寫字母）
（5）在如圖2的配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時(shí)仰視觀察液面                D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用 CuSO4•5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏．
（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為25.0g．
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號(hào)）．
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有①④⑦ （填序號(hào)）
①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)
④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時(shí)俯視刻線
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：
X某單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Y其某種核素不含中子
Z失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
（1）寫出各元素的元素符號(hào)：XO，YH，
（2）畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 Z+，W 原子、．
（3）寫出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質(zhì)NaOH、Na2CO3（或NaHCO3）．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)
C非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
D金屬單質(zhì)純凈物
A．AB．BC．CD．D

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