19．圖中兩條曲線分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（　�。�
A．SO2B．CO2C．C3H8D．CO和N2

分析 同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$解答該題．

解答 解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，
1g C3H6的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{42}$mol，
由圖象可知在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8，
設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：$\frac{1}{42}$mol：$\frac{1g}{xg/mol}$=0.8：1.2，
解得：x=28，CO和氮氣的相對分子質(zhì)量都是28，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確圖象的意義及溫度相同時p與n成正比是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�
A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性
B．鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵常用的方法
C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應(yīng)式為2H2O+02+4e-═4OH-
D．實驗室儲存的鈉著火時，可以用砂子蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ．其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象
（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Fe．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：
①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量：180）受熱易分解．某課外活動小組設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．

①該設(shè)備中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置，實驗開始后，B處變藍色，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學(xué)式，下同）CO、CO2；反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時有燃燒現(xiàn)象．A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如．

回答下列問題：
（1）實驗室進行操作I用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）寫出由CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4的化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）X物質(zhì)為NH3（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO2．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為16.3l g．為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量的操作為靜置后向上層清液再滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀生成，說明氯化鋇溶液過量，反之，氯化鋇溶液不足，所制得硫酸銨的純度為92.4%．
（5）圖1裝置能用于實驗室制氨氣的是乙丙�。ㄌ钚蛱枺�
選擇氨氣的制取裝置后，再用裝置圖2收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將NH4VO3溶于弱酸性介質(zhì)中，加入乙醇可以得到橙色的十礬酸銨晶體（NH4）xH6-xV10O28•nH2O（用A表示）．用下述實驗分析該化合物，以確定其組成．
實驗I：準(zhǔn)確稱取0.9090gA于燒杯中，加入蒸餾水溶解和足量NaoH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用50.00mL 0.1000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，加入酸堿指示劑，用0.1000mol/LNaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點是消耗20.00mL NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
實驗2：另取相同質(zhì)量的A于錐形瓶中，加熱40mL3.0mol/LH2SO4，微熱使之溶解，加入50mL蒸餾水和3gNaHSO3，攪拌5分鐘使分液完全，V10O266-被還原成四價VO2+，加熱煮沸15分鐘，然后用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗75.00mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
已知：實驗2中有關(guān)反應(yīng)如下：
V10O286-+5HSO3-+21H+=10VO2++13H2O
5VO2+=MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
（1）實驗1中若選擇甲基橙作指示劑，判斷此滴定實驗達到終點的方法當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；
（2）實驗2中，加NaHSO3還原V10O286-，反應(yīng)完全后需要加熱煮沸15分鐘，沒有改步對V10O286-
含量測定結(jié)果的影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），寫出盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)也的滴定管的名稱酸式滴定管；
（3）計算十釩酸銨晶體的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．酸和醇反應(yīng)一定能生成酯，且酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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同步練習(xí)冊答案