19．圖中兩條曲線分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（　�。�
A．SO2B．CO2C．C3H8D．CO和N2

分析 同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$解答該題．

解答 解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，
1g C3H6的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{42}$mol，
由圖象可知在溫度為50℃時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8，
設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：$\frac{1}{42}$mol：$\frac{1g}{xg/mol}$=0.8：1.2，
解得：x=28，CO和氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量都是28，只有D符合，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確圖象的意義及溫度相同時(shí)p與n成正比是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�
A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性
B．鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵常用的方法
C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+02+4e-═4OH-
D．實(shí)驗(yàn)室儲存的鈉著火時(shí)，可以用砂子蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ．其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Fe．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：
①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計(jì)；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)制得．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量：180）受熱易分解．某課外活動小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．

①該設(shè)備中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，B處變藍(lán)色，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學(xué)式，下同）CO、CO2；反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時(shí)有燃燒現(xiàn)象．A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）寫出由CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4的化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）X物質(zhì)為NH3（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO2．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為16.3l g．為避免引起誤差，檢驗(yàn)氯化鋇溶液是否過量的操作為靜置后向上層清液再滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀生成，說明氯化鋇溶液過量，反之，氯化鋇溶液不足，所制得硫酸銨的純度為92.4%．
（5）圖1裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是乙丙�。ㄌ钚蛱枺�
選擇氨氣的制取裝置后，再用裝置圖2收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將NH4VO3溶于弱酸性介質(zhì)中，加入乙醇可以得到橙色的十礬酸銨晶體（NH4）xH6-xV10O28•nH2O（用A表示）．用下述實(shí)驗(yàn)分析該化合物，以確定其組成．
實(shí)驗(yàn)I：準(zhǔn)確稱取0.9090gA于燒杯中，加入蒸餾水溶解和足量NaoH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用50.00mL 0.1000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，加入酸堿指示劑，用0.1000mol/LNaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)是消耗20.00mL NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
實(shí)驗(yàn)2：另取相同質(zhì)量的A于錐形瓶中，加熱40mL3.0mol/LH2SO4，微熱使之溶解，加入50mL蒸餾水和3gNaHSO3，攪拌5分鐘使分液完全，V10O266-被還原成四價(jià)VO2+，加熱煮沸15分鐘，然后用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗75.00mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
已知：實(shí)驗(yàn)2中有關(guān)反應(yīng)如下：
V10O286-+5HSO3-+21H+=10VO2++13H2O
5VO2+=MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
（1）實(shí)驗(yàn)1中若選擇甲基橙作指示劑，判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；
（2）實(shí)驗(yàn)2中，加NaHSO3還原V10O286-，反應(yīng)完全后需要加熱煮沸15分鐘，沒有改步對V10O286-
含量測定結(jié)果的影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），寫出盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)也的滴定管的名稱酸式滴定管；
（3）計(jì)算十釩酸銨晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．酸和醇反應(yīng)一定能生成酯，且酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個(gè)碳原子共平面
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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同步練習(xí)冊答案