Question

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（　�。�

• A、若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³⁺
• B、若有固體存在，則溶液中一定有Fe²⁺
• C、若溶液中有Cu²⁺，則一定沒有固體析出
• D、若溶液中有Fe²⁺，則一定有Cu析出

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,真題集萃,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：元素及其化合物

分析：FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺ 氧化性強(qiáng)于Cu²⁺，加入鐵粉先與Fe³⁺反應(yīng)，再與Cu²⁺反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：A．無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe²⁺，可能含有Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe²⁺，故B正確；
C．若溶液中有Cu²⁺，加入的鐵量不足，可能只與Fe³⁺反應(yīng)，也可能與Fe³⁺反應(yīng)，剩余部分與Cu²⁺反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺時(shí)，不會(huì)有銅析出，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，難度中等，熟悉三價(jià)鐵離子、銅離子氧化性強(qiáng)弱以及反應(yīng)的過程是解題的關(guān)鍵．