Question

對于常溫下pH為1的H₂SO₄溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于2
• B、向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和
• C、該溶液中H₂SO₄電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比為10^-12
• D、1L該溶液中含有H₂SO₄分子的物質(zhì)的量為0.05mol

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式計算；
B．pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH為1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，氫離子和氫氧根離子以1：1反應(yīng)；
C．酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答： 解：A．該溶液1mL稀釋至100mL后，稀釋后溶液中氫離子濃度為原來的

1

100

，所以稀釋后溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH等于3，故A錯誤；
B．pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH為1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，氫離子和氫氧根離子以1：1反應(yīng)，等體積的兩種溶液中硫酸中n（H⁺）等于氫氧化鈉中n（OH^-），二者恰好反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．該溶液中酸電離出的c（H⁺）為0.1mol/L，水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-1

mol/L=10^-13 mol/L，二者之比值為10¹²，故C錯誤；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在硫酸分子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶液pH的計算，明確酸中水電離出氫離子濃度的計算方法是解本題關(guān)鍵，注意酸中氫離子濃度不等于水電離出氫離子濃度，為易錯點．