（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去混入SiO2中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．
考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應(yīng)而和Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)來鑒別；
（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能；
（3）碳酸鈉混有碳酸氫鈉可以利用碳酸氫鈉加熱分解除去．
解答： 解：（1）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是鹽酸，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，除雜試劑為HCl，離子反應(yīng)為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：鹽酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案為：加熱，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2 ↑．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
（填序號）吸收．
a．濃H2SO4        b．濃HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
 
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反應(yīng)）△H=-92.2kJ?mol-1，此溫度下，將1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（忽略能量損失） （　�。�
A、一定大于92.2 kJ
B、一定小于92.2 kJ
C、一定等于92.2 kJ
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是
（　　）
A、曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強
B、若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1
C、在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）
D、在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
 實驗室制取蒸餾水
C、
從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D、
分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向為A→B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時，E2+先被還原．則A、B、D、E金屬活潑性由強到弱的順序為（　　）
A、A＞B＞E＞D
B、A＞B＞D＞E
C、D＞E＞A＞B
D、D＞A＞B＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
 
．（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有
 
（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液    
B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液  
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有
 
．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．其中O～t1段速率變化的主要因素是
 
；t1～t2段速率變化的主要因素是
 
．

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