有A、B、D、E四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向為A→B;將A、D分別投入等濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時,E2+先被還原.則A、B、D、E金屬活潑性由強到弱的順序為(  )
A、A>B>E>D
B、A>B>D>E
C、D>E>A>B
D、D>A>B>E
考點:常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:一般來說,作原電池負極的金屬活動性較強,形成原電池時,電流是從正極流向負極,電子從負極流向正極;金屬越活潑,與酸反應(yīng)越劇烈;在電解池中,陰極上氧化性較強的離子先放電,金屬離子的氧化性越強,對應(yīng)的金屬單質(zhì)越不活潑,以此解答該題.
解答: 解:當A、B組成原電池時,電子流動方向為A→B,則A是原電池的負極,即活潑性A>B;
將A、D分別投入等濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈,所以活潑性是D>A,
用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時,E2+先被還原,則金屬活潑性B>E,
綜上知道金屬的活潑性順序是D>A>B>E,
故選D.
點評:本題以金屬的活動性的比較為載體考查原電池和電解池知識,側(cè)重于電極反應(yīng)和放電順序的考查,注意把握原電池和電解池的工作原理,學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都不超過36.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A 基態(tài)原子有3個能級,各能級中電子數(shù)相等
B 基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B處于同一周期,且原子在該周期中電負性最大
D D4+的核外電子排布與氬原子相同
E 是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
(1)A元素的一種同素異形體呈單層狀,科學家形象的稱它為“石墨烯”,其部分結(jié)構(gòu)如圖甲,圖中每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則12g石墨烯的面積約為m2(保留3位有效數(shù)字)
(2)D的基態(tài)原子核外價層電子排布式
 
,DCl3?6H2O有三種不同顏色的同分異構(gòu)體,取其中的一種暗綠色的同分異構(gòu)體0.0100mol配成溶液,滴加足量硝酸銀溶液后得到2.87g沉淀,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為
 
.A.[D(H2O)5]Cl3  B.[D(H2O)5Cl]Cl2?H2O  C.[D(H2O)4 Cl2]Cl?2H2O
(3)C元素+5價的原子與-2價的氧原子形成一種-1價的陰離子X中心原子的雜化方式為
 
,X的空間結(jié)構(gòu)為
 

(4)請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列:
 
(用相應(yīng)的元素符號表示).
(5)單質(zhì)E晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示.若E原子半徑為acm,該晶體的密度為
 
g.cm-3(只列出計算式,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA).

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價有+1、+2.已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍色.
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中
 
元素被還原.
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,一段時間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,該反應(yīng)的離子方程式為:
 
.溫度控制在50℃~60℃的原因除了控制反應(yīng)速率因素外,還有
 
.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀.寫出生成CuCl的離子方程式
 

(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入2L 0.6.mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同時收集到4480mL NO氣體(標準狀況).Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
.若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得固體的質(zhì)量為
 
g.若混合物中含0.2mol Cu,將混合物與稀硫酸充分反應(yīng),消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是
 
,離子方程式為
 

(2)除去混入SiO2中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是
 
,離子方程式為
 

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法,化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作說法正確的是( 。
A、沾附在試管內(nèi)壁上的油脂,用熱堿液洗滌
B、蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下
C、苯酚有毒,若其濃溶液不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗
D、向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱,再向其中加入銀氨溶液,可產(chǎn)生銀鏡

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科目:高中化學 來源: 題型:

向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(  )
甲:在500℃時,10mol SO2和6mol O2反應(yīng)
乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,10mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丙:在450℃時,8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
。涸500℃時,8mol SO2和5mol O2反應(yīng).
A、甲、乙、丙、丁
B、乙、甲、丙、丁
C、乙、甲、丁、丙
D、丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學 來源: 題型:

Cu2O呈紅色,在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng).用H2還原CuO所得產(chǎn)物呈紅色,若要檢驗其中是否含有Cu2O,以下試劑選擇和判斷方法均正確的是:( 。
選項試劑判斷方法
A稀硝酸是否生成藍色溶液
B稀硫酸固體物質(zhì)是否完全溶解
C濃硫酸是否有無色氣體生成
D稀鹽酸是否生成藍色溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)圖1中,P為一可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y,起始時,VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3X(g)+3Y(g)?2Z(g)+2W(g),達到平衡時,VB=0.6a L.    試回答下列問題:
①B中X的轉(zhuǎn)化率為
 

②A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A
 
B(填“>”“=”“<”),其理由是
 

③平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是:MA
 
MB(填“>”“=”“<”).
④如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度,則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是
 
(MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量).
①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
A.③和④B.①和②C.①和③D.②③④
(2)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如2:
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖,在左試管中先加入3mL的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,
再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝
置,用酒精燈緩慢加熱.
(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式
 
;
(2)加入濃硫酸的作用:
 
 
;
(3)飽和Na2CO3的作用是:
 
;
 
;
 

(4)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是:
 
;
 
;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱)
 
_,
所需主要儀器_
 

(6)實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水
 

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