Question

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	W	T
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.102	0.074	0.071
主要化合價	+1	+3	+6、-2	-2	-1、無正價

• A． X與W形成的化合物中都只含離子鍵
• B． Z的氫化物與T的單質(zhì)具有相同的核外電子數(shù)
• C． Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應(yīng)
• D． Z的氧化物不止一種

Answer 1

分析 這幾種元素都是短周期元素，T為-1價且沒有正化合價，則T是F元素；
Z、W都含有-2價，則為VIA族元素，原子半徑Z＞W(wǎng)，所以Z是S、W是O元素；
X的主要化合價為+1價，為第IA族元素，原子半徑大于Z，所以為Na元素；
Y的主要化合價為+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Z，所以為Al元素；
A．X、W分別是Na、O元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂；
B．Z是S元素、T是F元素，硫化氫分子中電子數(shù)是18、氟氣分子中電子數(shù)也是18；
C．X、Y分別是Na、Al元素，Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，Al元素最高價氧化物是水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物；
D．Z為S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，T為-1價且沒有正化合價，則T是F元素；
Z、W都含有-2價，則為VIA族元素，原子半徑Z＞W(wǎng)，所以Z是S、W是O元素；
X的主要化合價為+1價，為第IA族元素，原子半徑大于Z，所以為Na元素；
Y的主要化合價為+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Z，所以為Al元素；
A．X、W分別是Na、O元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只含離子鍵、Na₂O₂中含有離子鍵和共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；
B．Z是S元素、T是F元素，硫化氫分子中電子數(shù)是18、氟氣分子中電子數(shù)也是18，所以二者電子數(shù)相等，故B正確；
C．X、Y分別是Na、Al元素，Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，Al元素最高價氧化物是水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；
D．Z為S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，所以其氧化物不止一種，故D正確；
故選A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查元素化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，知道氫氧化鋁的兩性、過氧化鈉中的化學鍵類型，題目難度不大．