A. | ①②③⑥ | B. | ②④⑥ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ③④ |
分析 ①共價鍵可以存在于共價化合物、離子化合物和單質中;
②分子晶體中不一定存在化學鍵;
③根據(jù)晶體類型判斷熔點高低;
④根據(jù)晶體要呈電中性來分析;
⑤汞在常溫下為液態(tài);
⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵,Si原子能形成4個共價鍵;
⑦分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關.
解答 解:①共價鍵可以存在于共價化合物、離子化合物和單質中,故離子晶體中可以存在共價鍵,故①錯誤;
②分子晶體中不一定存在化學鍵,如稀有氣體中不存在任何化學鍵,故②錯誤;
③晶體中熔點高低一般順序是:原子晶體>離子晶體>分子晶體;在原子晶體中,原子半徑越大熔點越低;在離子晶體中,離子半徑越大,熔點越低,電荷越多,熔點越高;在分子晶體中,物質的熔點與相對分子質量成正比(含有氫鍵的物質除外),所以這幾種物質的熔點高低順序是:金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低,故③正確;
④根據(jù)晶體要呈電中性可知,晶體中含陰離子就一定含陽離子,故④正確;
⑤金屬汞在常溫下為液態(tài),故金屬晶體的熔點不一定高,故⑤錯誤;
⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵,則SiO2晶體中每個硅原子能形成4個共價鍵,則每個Si與4個氧原子以共價鍵相結合,故⑥錯誤;
⑦分子的穩(wěn)定性屬于化學性質,與共價鍵有關,分子間作用力與穩(wěn)定性無關,故⑦錯誤.
故選D.
點評 本題考查的知識點較多,涉及共價鍵、離子鍵、分子間作用力、晶體熔點比較等,題目側重于基礎知識的考查,難度不大,注意相關知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正極通入H2,發(fā)生還原反應 | |
B. | 負極通入H2,發(fā)生還原反應 | |
C. | 導電離子為質子,且在電池內部由正極定向移向負極 | |
D. | 總反應式為2H2+O2=2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ①②⑦ | C. | ②③⑧ | D. | ④⑥⑨ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | S2-的結構示意圖: | B. | 氯氣的電子式:Cl:Cl | ||
C. | 氧-18的原子符號:${\;}_{8}^{18}$O | D. | CO2分子的結構式:O=C=O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | X | Y | Z | W | T |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.074 | 0.071 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6、-2 | -2 | -1、無正價 |
A. | X與W形成的化合物中都只含離子鍵 | |
B. | Z的氫化物與T的單質具有相同的核外電子數(shù) | |
C. | Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應 | |
D. | Z的氧化物不止一種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.22 mol•(L•min)-1 | B. | 0.1 mol•(L•min)-1 | ||
C. | 0.04 mol•(L•min)-1 | D. | 0.08 mol•(L•min)-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石墨不如金剛石穩(wěn)定 | |
B. | 金剛石和石墨互為同位素 | |
C. | 石墨能量高于金剛石 | |
D. | 等質量的金剛石與石墨完全燃燒,石墨放出的能量少 |
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