Question

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A．
（2）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是乙 （填標(biāo)號(hào)）．
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色．
（5）寫出D裝置中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂．
（6）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法應(yīng)將尾氣通入氫氧化鈉溶液中．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，氯元素化合價(jià)變化，生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
（2）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適發(fā)生裝置；
（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
（5）氯氣通入碳酸氫鈉溶液，可以理解為氯氣先于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，次氯酸的酸性弱于碳酸，與碳酸氫鈉不反應(yīng)；
（6）氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量氯氣．

解答 解：（1）反應(yīng)Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O中，只有氯元素化合價(jià)變化，生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成1mol Cl₂，上述化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol，個(gè)數(shù)為N_A；
故答案為：N_A；
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選擇乙裝置；
故答案為：乙；
（3）氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯離子，離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以裝置C中看到的現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色；
故答案為：溶液先變紅后褪色；
（5）氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和二氧化碳，離子方程式：Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂，故答案為：Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂；
（6）氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量氯氣，故答案為：應(yīng)將尾氣通入氫氧化鈉溶液中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備原理和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉反應(yīng)原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．