分析 (1)①密度與摩爾質(zhì)量成正比,混合烴對H2的相對密度為17,據(jù)此可以計算出混合烴的平均摩爾質(zhì)量,然后設(shè)出混合烴的平均分子式,根據(jù)差量法計算出平均H原子數(shù),再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算出含有的平均C原子數(shù);
②根據(jù)平均分子式及兩種氣體按體積1:1進行討論,得出每種體積的烴的組成;
(2)具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O,X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色,又能與Na反應(yīng),說明含官能團羥基和碳碳雙鍵,據(jù)此寫出X的結(jié)構(gòu)簡式和符合條件的同分異構(gòu)體.
解答 解:(1)①設(shè)混合烴的平均分子式為CxHy,密度與摩爾質(zhì)量成正比,混合烴對H2的相對密度為17,則混合烴的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol×2=34g/mol,則12x+y=34,
混合烴燃燒的方程式為:CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,△n,
1 x+$\frac{y}{4}$ x 1+$\frac{y}{4}$
10mL (10+80-70)=20mL
(1+$\frac{y}{4}$):1=20mL:10mL,解得:y=4,將y=4代入12x+y=34可得x=2.5,所以混合氣體的平均組成為C2.5H4,
故答案為:C2.5H4;
②混合氣體的平均組成為C2.5H4,當含有甲烷時,則另一種烴分子中含有H數(shù)目為4,設(shè)另一種烴含有的C數(shù)目為x,則:$\frac{1+x}{2}$=2.5,解得:x=4,所以另一種烴為C4H4;當不含甲烷時,必須含有2個C的烴,若為C2H4,另一種烴分子中H數(shù)目必須為4,設(shè)另一種烴中含有C數(shù)目為y,則:$\frac{2+y}{2}$=2.5,解得:y=3,即另一種氣態(tài)烴為C3H4;若為C2H2,設(shè)另一種烴中含有C數(shù)目為z,則$\frac{2+z}{2}$=2.5,解得z=3,設(shè)另一種烴中含有H數(shù)目為a,則:$\frac{2+a}{2}$=4,解得a=6,即另一種氣態(tài)烴為C3H6,
故答案為:CH4和C4H4或C2H4和C3H4 或C2H2和C3H6;
(2)具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O,X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色,又能與Na反應(yīng),說明含官能團羥基和碳碳雙鍵,X的結(jié)構(gòu)簡式為:,
含羥基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體為:CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH(OH)CH3、CH3-CH=CH-CH2OH;
故答案為:;CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH(OH)CH3、CH3-CH=CH-CH2OH.
點評 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計算中的應(yīng)用,(2)為難點,需要根據(jù)常見烴的分子組成特點結(jié)合平均分子式中C、H平均組成進行討論,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣受熱分解 | B. | 乙醇燃燒 | ||
C. | 鋁粉與鹽酸的反應(yīng) | D. | 氧化鈣溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | V(C):V(B)=2:3 | |
B. | 單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB | |
C. | A、B、C的體積分數(shù)不再變化 | |
D. | A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
A. | 離子半徑大。篩2->M2->R3+ | |
B. | Y與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一 | |
C. | 將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生 | |
D. | X的最高價氧化物的水化物堿性大于R最高價氧化物的水化物堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH - | |
B. | 有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域 | |
C. | 標況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時,正極消耗鋰的質(zhì)量為14g | |
D. | 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 | |
B. | 用該溶液中溶解一定量銅粉,向所得溶液中再加入鐵粉,若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 | |
C. | 將該溶液蒸干,得到的固體中混有氫氧化鐵 | |
D. | 100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成1.12 gFe |
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