【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有______性.
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學(xué)方程式:_____________
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-)
Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。
②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_____。
③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。
【答案】氧化性 K2SO4 2Cl2 + 2H2O(g)+ C═4HCl + CO2 2ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2 ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O 0.675
【解析】
(1)在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,則ClO2的化合價(jià)降低,為氧化劑,具有氧化性,故答案為:氧化性;
(2)質(zhì)量守恒可得:2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4,故答案為:K2SO4;
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2 + 2H2O(g)+ C═4HCl + CO2,故答案為:2Cl2 + 2H2O(g)+ C═4HCl + CO2;
(4)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,由圖知,此條件下粒子種類為 ClO2,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,離子方程式為:2ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2,故答案為:2ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2;
②由圖示表明,pH至1~3時(shí),ClO2-將I-氧化成I2,離子方程式為:ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O;故答案為:ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O;
③S2O32- ~ I- ~ ClO2
1 1 1
1.0×10-3 mol/L×0.01L 1.0×10-5mol
m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mgmol-1=0.675mg,由于水樣為 1L,所以 ClO2 的濃度為=0.675 mgL-1,故答案為:0.675。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是:
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C. MgO 的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
D. 電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是生物必需的大量營(yíng)養(yǎng)元素之一,下圖是自然界中硫的循環(huán)圖,請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問題。
(1)氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是________。
選項(xiàng) | 比較 | 氮循環(huán) | 硫循環(huán) |
A | 異 | 氮元素會(huì)進(jìn)入大氣 | 硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣 |
B | 氮循環(huán)過程有生物圈參與 | 硫循環(huán)過程無生物圈參與 | |
C | 同 | 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響 | |
D | 氮循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng) |
(2)分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S,硫磺細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽,下列關(guān)于硫化氫說法正確的是_______。
A.H2S分子很穩(wěn)定,受熱難分解
B. H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C.將H2S通入FeSO4溶液,產(chǎn)生沉淀
D.H2S中硫元素為-2價(jià),因此H2S只有還原性,沒有氧化性
E.H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體
(3)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4,導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性,稱為酸雨。檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ?/span>_________________,收集某次酸雨樣品,發(fā)現(xiàn)8小時(shí)內(nèi),樣品pH一直在減小,其原因可能是________________。(用化學(xué)方程式表示)
(4)為了防治酸雨,工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用,使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):
i. a點(diǎn)溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;
ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是
A. 向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象
B. b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
B.0.1molOH-含NA個(gè)電子
C.1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO3中含NA個(gè)硫原子
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【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列描述不合理的是( )
A. 該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯(cuò)誤的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X位于元素周期表的第____周期第__族,它的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是____。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____,理由______。
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