10．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17g NH3含有電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)況下，4.48LH2O中所含的分子數(shù)是0.2NA
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的數(shù)目為0.2NA
D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子數(shù)目為NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)電子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、溶液體積不明確；
D、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含8個(gè)原子來(lái)分析．

解答 解：A、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含10個(gè)電子，故1mol氨氣中含10NA個(gè)電子，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含8個(gè)原子，故1mol乙烷中含8NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速．
②使用多孔球泡的作用是增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少．其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)镠ClO見(jiàn)光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)蒸餾燒瓶  步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫(xiě)出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)． 
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2：
則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
D．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．體積不變，向其中加入1mol H2
B．體積不變，向其中加入1mol N2
C．壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2
D．壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1molI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在新能源中，氫能將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)
已知101kPa、25℃時(shí)，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時(shí)放出的熱量數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)氫氣原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
熱量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．用無(wú)水Na2CO3固體配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．請(qǐng)回答：
（1）在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．膠頭滴管   E．容量瓶
（2）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線(xiàn)時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線(xiàn)相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（3）下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是ACD．
A．稱(chēng)取相同質(zhì)量的Na2CO3•10H2O固體進(jìn)行配制
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)
D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，②萃取．
（2）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是防止碘升華，氯氣充分溶解反應(yīng)；錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）在第②步操作過(guò)程中，可加入的有關(guān)試劑是B、D
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
（4）含碘離子的溶液也可以采用圖3方法得到碘
①加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，反應(yīng)的離子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
②流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備N(xiāo)aNO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
（5）要測(cè)量含碘離子的溶液中I-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I-的濃度為0.082mol/L（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱(chēng)）．
（4）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L．

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