Question

20．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是溶液變藍色，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C1₂與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）該興趣小組用8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl_22.24L．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體；
（2）氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應置換碘，碘遇到淀粉變藍；
（3）氯氣中含有水蒸氣，要得到干燥的氯氣，應選擇合適的干燥劑；
（4）C1₂與石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水．
（5）根據反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可知，87gMnO₂完全反應生成氯氣1mol，所以8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質的量是0.1mol，據此解答．

解答 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；除去氯氣中的HCl；
（2）氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應置換碘，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘遇到淀粉變藍，
故答案為：溶液變藍色，Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；
（4）C1₂與石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（5）根據反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，理論上87gMnO₂完全反應生成氯氣1mol，所以8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質的量是0.1mol，標況下氣體體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質，熟悉制備原理和氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大