19．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．則下列說法不正確的是（　�。�
A．外加電源的a極為正極
B．電解過程中，Li+向B極遷移
C．陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子

分析 電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此回答．

解答 解：A、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，A為陽極，a是正極，故A正確；
B、電解過程中Li+向陰極即向B電極遷移，故B正確；
C、電解池的陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D、電解制備LiOH，B為陰極，在B中制備LiOH，每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移電子是1mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道高考題的改編題，側(cè)重電解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實(shí)驗(yàn)分析等方面都有重要應(yīng)用．回答下列問題．
（1）碘酒中的分散質(zhì)粒子的大小為a（天標(biāo)號(hào)）．
a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之間  d．100nm
（2）等濃度、等體積的次碘酸（HIO）溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性，則次碘酸在水中的電離方程式HIO?H++IO-，該混合溶液呈弱堿性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則碘酸碘的摩爾質(zhì)量是398g/mol．
（4）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，取少量加碘食鹽溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．據(jù)此反反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，證明加碘食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質(zhì)有：①自來水、②藍(lán)色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)分析時(shí)，除需要用到加碘食鹽外，還必須使用到的物質(zhì)是③⑤（填序號(hào)），具體操作是取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，則含有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，現(xiàn)選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去，從而得到較為純凈的NaNO3．實(shí)驗(yàn)過程用下列流程圖表示：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：
試劑1BaCl2[或Ba（NO3）2]試劑2AgNO3試劑3Na2CO3試劑4HNO3
（2）加入過量試劑3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH
（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是蒸發(fā)（填操作名稱）
（5）實(shí)驗(yàn)室利用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
①需要稱取NaNO3固體17.0g；
②實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了測量KI與K2S2O8反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，某探究性學(xué)習(xí)小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應(yīng)速率可以用溶液顯藍(lán)色時(shí)間t來度量．得到的時(shí)間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說法正確的是（　�。�
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A．x可能為42
B．其他條件不變，在30°、pH=4下的反應(yīng)速度比40℃、pH=6時(shí)快
C．根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較慢
D．30℃，pH=3條件下，KI的反應(yīng)速率為v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．5.6 gB．11.2 gC．22.4 gD．20.16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．結(jié)合如表回答下列問題（均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù)）
酸電力平衡常數(shù)（Ka）酸電力平衡常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		HNO27.1×10-4
HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是HNO2 （填化學(xué)式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號(hào)）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO2）
 ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，
其中反映醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號(hào)）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述不正確的是（　�。�
A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
B．SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
C．明礬水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
D．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成 3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A+為質(zhì)子，B原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同；C位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
回答下列問題：
（1）A、B、C中第一電離能最小的是H（填元素符號(hào)）．D的外圍電子排布圖為
（2）元素B，C分別與元素A形成四核的M，N分子，M屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，N分子的電子式為（填分子式），其原因是在雙氧水分子中每個(gè)H原子和O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子之間共用一對(duì)電子，這樣每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）BA3+的空間構(gòu)型為平面三角形其鍵角為60°．
（4）A2B2C4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1molA2B2C4分子中含有σ鍵數(shù)目為7NA；DB2C4•2A2C加熱分解可制備DC晶體，同時(shí)還有BC、BC2、A2C生成，其化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+2H2O+FeO．

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