【題目】某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42 . 取500mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重得到9.32g固體1,并收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.在濾液中通入過(guò)量的CO2 , 經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,稱(chēng)重得到0.51g固體2.原溶液中K+的濃度為(
A.0.08mol/L
B.0.04mol/L
C.0.02mol/L
D.0.01mol/L

【答案】A
【解析】解:溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,最終得到9.32g固體1為BaSO4 , 其物質(zhì)的量為 =0.04mol,收集到224mL氣體為NH3 , 其物質(zhì)的量為 =0.01mol,濾液中含有K+、AlO2及過(guò)量的Ba(OH)2 , 在濾液中通入過(guò)量的CO2 , 經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,稱(chēng)重得到0.51g固體2為Al2O3 , 其物質(zhì)的量為 =0.005mol,
根據(jù)電荷守恒n(K+)+3n(Al3+)+n(NH4+)=2n(SO42),則:n(K+)+3×2×0.005mol+0.01mol=2×0.04mol,解得n(K+)=0.04mol,原溶液中K+的濃度為 =0.08mol/L,
故選:A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有 ( )

A.白磷B.C.金剛石D.金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+
B.1.06g Na2CO3含有的CO32離子數(shù)小于0.01 NA
C.PH=3的醋酸溶液中,含有的H+數(shù)為0.001NA
D.2L 0.5mol/L的氨水中,含有NH3H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答:

1寫(xiě)出C的化學(xué)式: ____________,用文字描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1______________________。

2依次寫(xiě)出B→FF→H的化學(xué)方程式: _________________________________________________________; _________________________________________________________。

3A→D主要操作步驟如下圖:

甲.加入CCl4后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是_______(填)。

4SO2氣體通入D溶液,D溶液變?yōu)闊o(wú)色,生成兩種酸。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是(
A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板
C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D.堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮 2NO2N2O4).
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有
(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是 , 如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余,則通入O2的體積為mL;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn).
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用質(zhì)量法,按如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了酒精燈外,還要用到的儀器是
(2)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控,應(yīng)改為“過(guò)量鹽酸”,便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性,你認(rèn)為對(duì)或錯(cuò) , 為什么
(3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g,固體質(zhì)量為40.95g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (保留3位有效數(shù)字)
(4)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中若有固體飛濺,測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填偏大 偏小 無(wú)影響).
(5)方案Ⅱ:乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如圖2:

按如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體.D裝置的作用是
(6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都通入N2 , 反應(yīng)后通入N2的目的是
(7)方案Ⅲ:氣體分析法
把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖4裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B溶液最好采用(以下選項(xiàng)中選擇)使測(cè)量誤差較。
a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液
c.飽和氫氧化鈉溶液 d.飽和硫酸銅溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是;根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號(hào)).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液,溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù):①②(填“>”“=”“<”下同);溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:①②.
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純. ①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有.
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),(填離子符號(hào))先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 . ( Ksp[Cu(OH)2]=2×1020

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2 , 達(dá)到平衡時(shí),K= ,K是常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān).
(1)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為;K值為
(2)830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
(3)若830K時(shí),起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是

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