【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板
C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D.堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

【答案】B
【解析】解：A．普通鋅錳干電池中鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鉛為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池的正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．普通干電池電解質(zhì)為酸性，易被腐蝕，而堿性鋅錳干電池與普通干電池比較更加耐用，性能較好，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）O 與CN﹣互為等電子體，則O 的電子式為 ．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開(kāi)始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過(guò)程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2 ， 制取H2的離子方程式為 ．
（2）圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是 ．
（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2 ， 開(kāi)始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開(kāi)始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)?/span>；
實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 ．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照?qǐng)D2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是；然后獲得較純的無(wú)水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（6）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱(chēng)取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)．
④ ．
⑤ ．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：

共價(jià)鍵

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

鍵能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ． 取500mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重得到9.32g固體1，并收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．在濾液中通入過(guò)量的CO2 ， 經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，稱(chēng)重得到0.51g固體2．原溶液中K+的濃度為（ ）
A.0.08mol/L
B.0.04mol/L
C.0.02mol/L
D.0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3 ， 還含有少量的SiO2 ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無(wú)水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下問(wèn)題：
（1）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分： ．
（2）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2 ， 從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)）的純度，稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過(guò)程涉及的離子方程式、 ．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.NaOH、Mg(OH)2.、Al(OH)3的堿性逐漸減弱

B.Si、P、S、Cl原子半徑逐漸減小

C.C、N、O、F最高正價(jià)逐漸減弱

D.K、Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低

B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多

C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大

D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案