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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度/（mol·L－1）

2

1

2

1

A．Na+

B．Ba2+

C．NO3－

D．Mg2+

【答案】D

【解析】

試題分析：溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

B. 現在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化

C. 配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏高

D. 工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構型為

A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形

答

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

達到平衡所需時（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉移電子數一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是 ( )

①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水

④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和飽和純堿溶液

A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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