14．常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你認為其中K+是需要檢驗的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要檢驗的．

分析 溶液無色，則由顏色的離子不能大量存在，溶液中含有Ag+，則與Ag+反應的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答 解：溶液無色，則有顏色的Fe3+不能存在，溶液中含有Ag+，則與Ag+反應的Cl-、CO32-不能大量共存，題中沒有涉及K+，且能與Ag+共存，需要進行檢驗，
故答案為：K+； Cl-、CO32-、Fe3+．

點評 本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題目無色并含有銀離子的要求，把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列能級中軌道數(shù)為7的是（　　）
A．s能級B．p能級C．d能級D．f能級

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g，則乙烷在標準狀況下體積（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組想要了解市場上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，采用標準NaOH溶液對某品牌食用白醋進行滴定．
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，標準NaOH溶液的濃度為c mol•L-1，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于環(huán)境污染的原因敘述正確的是（　　）
A．重金屬、農(nóng)藥等會造成水體污染
B．裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C．SO2會導致酸雨的形成
D．含磷洗滌劑大量使用易造成水華、赤潮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物質(zhì)已略去）．A為一種金屬單質(zhì)，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．①中所加試劑可能是氯氣
B．③中需要加具有氧化性的試劑
C．A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化
D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 和HCl混合溶液
B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
C．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結(jié)構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
已知：a．苯酚可以發(fā)生如下反應
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結(jié)構簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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