能說明鎂的金屬性比鋁強的理由有（　　）
分析：比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應的劇烈程度；③金屬之間的置換反應等角度比較．
解答：解：A．比較金屬性的強弱不能從最外層電子的多少來判斷，金屬性的強弱與失去電子的難易有關，故A錯誤；
B．Mg（OH）2呈堿性，而Al（OH）3呈兩性，說明氫氧化鎂的堿性更強，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性強弱，說明Mg的金屬性比Al強，故B正確；
C．熔沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故C錯誤；
D．硬度屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查金屬性強弱的比較，題目難度不大，注意比較金屬性強弱的角度，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法可以有多種，試完成下列問題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒災苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強的是(    )

A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，鎂比鋁劇烈

B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應生成沉淀

D．Al(OH)3既能與鹽酸反應生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應生成鹽和水

(2)實驗室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請從中選擇適當?shù)脑噭�，設計一個簡單的實驗以比較碳和氯的非金屬性的強弱，寫出簡單的實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法可以有多種，試完成下列問題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒災苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強的是(    )

    A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，鎂比鋁劇烈

    B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

    C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應生成沉淀

    D．Al(OH)3既能與鹽酸反應生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應生成鹽和水

(2)實驗室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請從中選擇適當?shù)脑噭�，設計一個簡單的實驗以比較碳和氯的非金屬性的強弱，寫出簡單的實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣西北海市合浦縣教研室高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

能說明鎂的金屬性比鋁強的理由有

A．鎂原子最外電子層上有2個電子，鋁原子最外電子層上有3個電子
B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
C．鎂的熔沸點低于鋁的熔沸點
D．鎂的硬度不如鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明鎂的金屬性比鋁強的理由有（　�。�
A．鎂原子最外電子層上有2個電子，鋁原子最外電子層上有3個電子
B．Mg（OH）2呈堿性，而Al（OH）3呈兩性
C．鎂的熔沸點低于鋁的熔沸點
D．鎂的硬度不如鋁

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