Question

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，實(shí)驗(yàn)②從開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為____（填字母）

a．增大壓強(qiáng) b．減小壓強(qiáng) c．升高溫度 d．降低溫度 e．使用催化劑

（2）NH3用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．增大NH3的濃度

Answer 1

【答案】0.012molL-1min-1 e c

【解析】

(1)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)圖象可知②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑，①和③比較可知，③的速率比①小，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛雀�，即平衡逆向移�?dòng)，故③減小了壓強(qiáng)；

(2)提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析。

(1)根據(jù)圖象可知，②在10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)氮?dú)獾臐舛茸兓癁?/span>0.04mol/L，根據(jù)方程式可知，氨氣的濃度變化了0.08mol/L，根據(jù)v=可知v(NH3)==0.008molL-1min-1，則v(H2)=0.012molL-1min-1，根據(jù)圖象可知②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑，故答案為e；

(2)提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；

a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故b錯(cuò)誤；

c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

故答案為c。