【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示，實驗②從開始到達平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為____（填字母）

a．增大壓強 b．減小壓強 c．升高溫度 d．降低溫度 e．使用催化劑

（2）NH3用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大NH3的濃度

【答案】0.012molL-1min-1 e c

【解析】

(1)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，根據(jù)圖象可知②到達平衡的時間比①短，到達平衡時N2的濃度與①相同，化學平衡不移動，故②與①相比加了催化劑，①和③比較可知，③的速率比①小，平衡時氮氣的濃度高，即平衡逆向移動，故③減小了壓強；

(2)提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，結(jié)合平衡移動原理分析。

(1)根據(jù)圖象可知，②在10min時達到平衡，此時氮氣的濃度變化為0.04mol/L，根據(jù)方程式可知，氨氣的濃度變化了0.08mol/L，根據(jù)v=可知v(NH3)==0.008molL-1min-1，則v(H2)=0.012molL-1min-1，根據(jù)圖象可知②到達平衡的時間比①短，到達平衡時N2的濃度與①相同，化學平衡不移動，故②與①相比加了催化劑，故答案為e；

(2)提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動；

a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故a錯誤；

b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故b錯誤；

c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

故答案為c。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

K1=4.4×10-7

HCOH++CO32-

K2=4.7×10-11

H2S

H2SH++HS-

K1=1.3×10-7

HS-H++S2-

K2=7.1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

K1=7.1×10-3

H2PO4-H++HPO42-

K2=6.3×10-8

HPO42-H++PO43-

K3=4.2×10-13

(1) 當溫度升高時，K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是_____，最弱的是_____。由離子反應(yīng)規(guī)律及上述數(shù)據(jù)判斷，下列各組物質(zhì)在溶液中混合后能發(fā)生反應(yīng)的有_____(填字母)。

a. CH3COOH+NaH2PO4

b. H2S+Na2CO3

c. CO2+Na2HPO4

(3) 分析多元弱酸各步電離的K值大小，你認為一定濃度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由_______決定。假設(shè)某氫硫酸溶液的濃度為0.001 3 mol·L-1，則溶液中c(H+)=______。

(4) 請設(shè)計一種方案，能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于碳酸，該方案所用試劑是____，反應(yīng)的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔�XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)。若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.溶液：

B.的溶液和的溶液等體積混合：

C.的和的溶液等體積混合：

D.氨水和溶液等體積混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃。

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。

②裝置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C. 反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

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