Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

當反應進行到6s時，反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)0-6s時反應物與生成物濃度變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，又因為6s時各物質(zhì)濃度均保持不變，因此該反應為可逆反應，所以化學方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。由此解題。

A. 根據(jù)分析可知，C應為反應物，D應為產(chǎn)物，A項錯誤；

B. 任何時刻，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此＝，B項錯誤；

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率v(B)===0.05 mol/(L·s)，C項正確；

D. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，D項錯誤；

答案應選C。