8.CH3-CH=CH-Cl,該有機物能發(fā)生( 。
①水解反應 
②加成反應 
③消去反應 
④使溴水褪色
 ⑤光照條件下與氯氣反應
 ⑥與硝酸銀溶液產生白色沉淀
 ⑦聚合反應.
A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑤不能發(fā)生D.只有⑥不能發(fā)生

分析 由結構可知,分子中含碳碳雙鍵、-Cl,結合烯烴及鹵代烴的性質來解答.

解答 解:含碳碳雙鍵,可發(fā)生②加成反應、④使溴水褪色⑦聚合反應,
含-Cl,可發(fā)生①水解反應、③消去反應,
只有⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀不能發(fā)生,因不能電離出氯離子,
含有甲基,在光照條件下可發(fā)生取代反應,
故選D.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力及烯烴、鹵代烴性質的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.在標準狀況下,NA個水分子所占的體積約為22.4L
B.5.6g鐵與氯氣完全反應,失去電子的數(shù)目為0.2NA
C.1mol氯氣發(fā)生化學反應,轉移的電子數(shù)必為2NA
D.CH4的摩爾質量與NA個CH4分子的質量在數(shù)值上相等

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.足量的鎂與一定質量的鹽酸反應,由于反應速率太快,若要減慢反應速率,但不能影響產生氫氣的總質量,可以加入下列物質中的是( 。
A.H2OB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)下列反應的化學方程式,試判斷有關物質的還原性強弱順序( 。
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-       
 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aA(n+1)+bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結構,則下列說法正確的是( 。
A.原子序數(shù):a>b>c>d
B.離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.離子氧化性:A(n+1)+>Bn+離子還原性:C(n+1)->Dn-
D.C最高價氧化物的水化物的酸性比D的強

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.下列是中學化學常見的物質:
A.金剛石 B.HCl C.NaCl D.K2SO4 E.Na2S F.He G.N2
(1)在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B
(2)既含離子鍵又含共價鍵的是D
(3)固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE
(4)熔化時需克服共價鍵的是A
(5)晶體中不存在化學鍵的是F.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完全正確的是(  )
選項強電解質弱電解質非電解質
ACaCO3H2SiO3酒精
 BNaClNH3BaSO4
 CFeCH3COOH蔗糖
HNO3Fe(OH)3H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列分散系中,明顯與其他不同的一種是(  )
A.鹽酸B.稀豆?jié){C.NaOH溶液D.FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.如圖所示,回答下列問題:
(1)此裝置的名稱是電解池.
(2)氯化鈉溶液中離子有Na+、Cl-、H+、OH-,其中,定向移動至陰極附近的離子有Na+和H+
(3)陽極附近的產物是氯氣,檢驗該物質的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口,若淀粉碘化鉀試紙變藍,則證明氯氣存在.
(4)電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,工業(yè)上,利用電解飽和食鹽水可制得多種產品,如有鹽酸、漂白液等.(如舉兩例)

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