8．CH3-CH=CH-Cl，該有機物能發(fā)生（　�。�
①水解反應 
②加成反應 
③消去反應 
④使溴水褪色
 ⑤光照條件下與氯氣反應
 ⑥與硝酸銀溶液產生白色沉淀
 ⑦聚合反應．
A．以上反應均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑤不能發(fā)生D．只有⑥不能發(fā)生

分析 由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結合烯烴及鹵代烴的性質來解答．

解答 解：含碳碳雙鍵，可發(fā)生②加成反應、④使溴水褪色⑦聚合反應，
含-Cl，可發(fā)生①水解反應、③消去反應，
只有⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀不能發(fā)生，因不能電離出氯離子，
含有甲基，在光照條件下可發(fā)生取代反應，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力及烯烴、鹵代烴性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol氯氣發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NA
D．CH4的摩爾質量與NA個CH4分子的質量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．足量的鎂與一定質量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不能影響產生氫氣的總質量，可以加入下列物質中的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應的化學方程式，試判斷有關物質的還原性強弱順序（　�。�
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-       
 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       
2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
D．C最高價氧化物的水化物的酸性比D的強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列是中學化學常見的物質：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
（1）在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價鍵的是D
（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時需克服共價鍵的是A
（5）晶體中不存在化學鍵的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　　）
選項強電解質弱電解質非電解質
ACaCO3H2SiO3酒精
 BNaClNH3BaSO4
 CFeCH3COOH蔗糖
D HNO3Fe（OH）3H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分散系中，明顯與其他不同的一種是（　　）
A．鹽酸B．稀豆?jié){C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖所示，回答下列問題：
（1）此裝置的名稱是電解池．
（2）氯化鈉溶液中離子有Na+、Cl-、H+、OH-，其中，定向移動至陰極附近的離子有Na+和H+．
（3）陽極附近的產物是氯氣，檢驗該物質的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在．
（4）電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，工業(yè)上，利用電解飽和食鹽水可制得多種產品，如有鹽酸、漂白液等．（如舉兩例）

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同步練習冊答案