20．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�
選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
ACaCO3H2SiO3酒精
 BNaClNH3BaSO4
 CFeCH3COOH蔗糖
D HNO3Fe（OH）3H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 強電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)；
弱電解質(zhì)是水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；
非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．CaCO3屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；H2SiO3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B．NH3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO4為鹽，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．鐵屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．水是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)和類別是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）
A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C．NaCl溶液與KNO3溶液D．Na2CO3溶液與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．按物質(zhì)的組成進行分類，HNO3應(yīng)屬于①強酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CH3-CH=CH-Cl，該有機物能發(fā)生（　�。�
①水解反應(yīng) 
②加成反應(yīng) 
③消去反應(yīng) 
④使溴水褪色
 ⑤光照條件下與氯氣反應(yīng)
 ⑥與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
 ⑦聚合反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑤不能發(fā)生D．只有⑥不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．單烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應(yīng)．

已知：
（1）F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為異構(gòu)體
（2）D是
（1）A的分子式是C6H12
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）②
（3）G1的結(jié)構(gòu)簡式是CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBr CH3
（4）寫出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型
D→E：，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
E→F1：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說法不正確的是（　�。�
A．a＞7時，水溶液一定不是中性B．a＞7時，水的電離受到抑制
C．a＜7時，溶液的pH一定為aD．a＞7時，溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　　）
A．①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．①中溶液紅色變淺D．③中溶液紅色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質(zhì)D．純堿不屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無揮發(fā)，反應(yīng)后溶液的體積不變．（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）
（1）求標準狀況下生成氫氣的體積？
（2）求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度？

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同步練習(xí)冊答案